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    CuSO4?5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。CuSO4?5H2O的实验室制法如下：
    Ⅰ．实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀)
       
    回答下列问题：
    ⑴用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol?L－1的稀硫酸，只需     种玻璃仪器
    ⑵步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋，实验操作是                    
    发生反应的离子方程式：                                                    
    ⑶如何证明Fe2＋已经充分转化？                                                
    ⑷步骤④之后的实验操作是                       ，所需仪器是铁架台（带铁圈）、
                                    及抽滤装置。
    Ⅱ．实验室用铜粉制备的CuSO4?5H2O流程图如下：

    根据题意完成下列填空：
    ⑴理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为         ，
    发生反应的离子方程式为                            。
    ⑵实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用          法提纯。
    ⑶实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是                                
                               。
    请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。

    ⑷上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是             。
    A．醋酸B．草酸C．苯甲酸D．苯酚
    Ⅰ．⑴5    ⑵加入适量H2O2     2 Fe2＋＋H2O2＋2 H＋＝2 Fe3＋＋2H2O
    ⑶取溶液Ⅱ少许，加入(H＋)KMnO4溶液，若溶液不褪色，则Fe2＋已充分转化
    ⑷蒸发浓缩，冷却结晶         蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
    Ⅱ．⑴3∶2，3Cu＋8 H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。    ⑵重结晶
    ⑶加入最后一滴标准液，溶液变浅红色并在30s内不褪色。
           
    ⑷BC。
    Ⅰ．（1）需要的玻璃仪器水量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管共计5种。
    （2）要氧化亚铁离子，且不能引入新的杂质，应该选择双氧水，方程式为2 Fe2＋＋H2O2＋2 H＋＝2 Fe3＋＋2H2O。
    （3）因为亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此可以检验，即取溶液Ⅱ少许，加入(H＋)KMnO4溶液，若溶液不褪色，则Fe2＋已充分转化。
    Ⅱ．（1）发生反应的离子方程式为3Cu＋8 H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，所以消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比（8－2）÷2︰2＝3︰2。
    （2）要进一步提纯硫酸铜晶体，则需要重结晶。
    （3）因为碱能使酚酞试液显红色，所以终点现象是加入最后一滴标准液，溶液变浅红色并在30s内不褪色。临近终点是pH会发生突变，图像为（见答案）。
    （4）醋酸是弱酸，苯酚的酸性更弱，所以答案选BC。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为
    ①加入氯水  ②加入KMnO4溶液   ③加入NH4SCN溶液
    A．①③B．③②C．①②③D．③①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
    (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：                             。
    (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
     
    正极反应式：                      ，负极反应式：                       。
    (3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：
                                                                           
     
    		氢氧化物开始沉淀时的pH
    		氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3＋
    		1.9
    		3.2
    Fe2＋
    		7.0
    		9.0
    Cu2＋
    		4.7
    		6.7
    提供的药品：Cl2　浓硫酸　NaOH溶液　CuO　Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是
    A．b ＞0.3aB．b ＜0.2aC．0.2a＜b ＜0.3aD．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    [2012·漳州质检]（11分）某研究学习小组为探究Fe3+离子是否能氧化SO2，设计了如下的实验装置（假设实验中所用装置的气密性良好）。
     
    （1）甲同学利用以上实线框内装置制取SO2并进行探究实验。
    ①装置A中发生反应的化学方程式为                                 。
    ②装置B的作用是              。
    ③反应一段时间后，甲同学取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液观察到有白色沉淀产生。由此他得出结论：Fe3+可氧化SO2。
    （2）乙同学认为甲同学的实验不严谨，他用以上虚线框内装置替代装置A，先使装置E内试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫红色褪去。由此他得出结论：Fe3+已被SO2还原成Fe2+。
    ①该实验制H2时需用浓硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需              。
    配制过程中若其它操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    ②在该实验过程中H2所起得作用是                  。
    （3）丙同学认为甲、乙的实验均不严谨，为此他沿用乙同学的实验装置及操作，重新实验。待装置F内反应一段时间后，取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液，得出与甲同学相同的结论。请你分析回答：
    ①甲同学实验不严谨的原因是        。（选填序号）
    A．SO2溶解量太小
    B．SO2不与Fe3+发生反应
    C．H2SO3与BaCl2不反应
    D．装置中的空气与SO2进入水中也可生成H2SO4
    ②乙同学的实验结论不严谨的原因是                                  。

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    将铁片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中，当Fe3+和Fe2+的浓度相等时，铁片的质量减少了
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    A．1∶4B．2∶7
    C．1∶2D．8∶31

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．0.24 molB．0.21 molC．0.25 molD．0.14 mol

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