[题目]下列关于化学反应与能量的说法正确的是A. 中和反应是吸热反应 B. 燃烧属于放热反应C. 化学键断裂放出能量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A. 中和反应是吸热反应 B. 燃烧属于放热反应

C. 化学键断裂放出能量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

【答案】B

【解析】

A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选B。

练习册系列答案

赢在起跑线快乐暑假河北少年儿童出版社系列答案

创新成功学习快乐暑假云南科技出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用铁屑为原料制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）的化学方程式依次为：

①Fe(s)＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

②FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

③2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O

已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 易溶于水，难溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在反应①得到的 FeSO4溶液中，需加入少量 H2SO4酸化，目的是_________。

（2）为从反应③后的溶液得到 K3[Fe(C2O4)3]晶体，某同学设计的实验步骤为： “加热蒸发—冷却结晶 —抽滤—洗涤 —干燥 ”，请评价该方案的合理性，并说明理由____________。

（3）为从反应③后的溶液中得到 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 晶体，请再设计另外一种实验方案（不要求写具体的实验操作）_______________。

（4）过滤K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体有关的操作正确的是_______。

A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤

D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸

（5）称取 5.00g 制得的晶体加水溶解，配成 250mL 溶液，取 25.00mL 于锥形瓶中，用0.100mol·L-1 酸性高锰酸钾标准溶液滴定，重复三次实验，平均消耗 12.00mL。计算所得的样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的纯度为________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碲(Te)及其化合物有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工等领域。

（1）碲(Te)在周期表中的位置为________________________。碲化氢的还原性比H2S的还原性__________（填“强”或“弱”）。

（2）已知25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的电离平衡常数：Ka1=1×10—3，Ka2=2×10—8。

①0.1mol/L H2TeO3溶液中H2TeO3的电离度约为__________；

②已知NaHTeO3的水溶液呈酸性，溶液中所有离子浓度大小顺序为____________________。

（3）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含Cu2Te，还含少量Ag、Au）为原料制备单质碲，其工艺流程如图：

①已知浸出渣的主要成分是TeO2。写出“加压浸出”过程中的离子方程式________________________，该过程中，应控制溶液的pH为4.5～5.0，酸性不能太强的原因是__________________________。

②“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，写出生成单质碲的化学方程式______________________。

③工业上还可以将铜阳极泥煅烧生成TeO2，然后碱浸，过滤，再对滤液进行电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生用12 mol·L-1的浓盐酸配制0.10 mol·L-1的稀盐酸500 mL。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500 mL容量瓶

回答下列问题：

（1）计算量取浓盐酸的体积为____ mL

（2）配制过程中，一定用不到的仪器是________（填序号）

（3）将浓盐酸加入适量蒸馏水稀释后，全部转移到500 mL容量瓶中，转移过程中玻璃棒的作用是____。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤仪器2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线1-2cm处。改用______滴加蒸馏水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出重新加水至刻度线_______

②转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水_________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）
A.少量金属钠保存在煤油里
B.浓硫酸存放在广口试剂瓶中
C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D.氯水应装在棕色细口瓶中密封避光保存

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是