同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）
A． 质量 B． 原子总数 C． 碳原子数 D． 密度
考点： 阿伏加德罗定律及推论．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： 根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，容积相等的任何气体具有相同的分子数结合C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数的个数特点来回答．
解答： 解：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，
C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，
根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，
据ρ=
，V一定，所以ρ无法判断，C2H2和C2H6的两不确定，所以原子数也无法确定．
故选C．
点评： 本题是对阿伏伽德罗定律知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）
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| A． | Li K Na | B． | Ba2+ Ca2+ Mg2+ |
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| C． | Ca2+ K+ Cl﹣ | D． | N O F |
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：
（1）写出下列元素符号：A 、C 、D ；
（2）A、E两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ；
（3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各组分分离开来：
（1）不溶性固体与水的混合物，如BaSO4与水，可用 方法分离；
（2）可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用 方法分离；
（3）两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过 方法将其分离；
（4）两种互相溶解，但沸点不同的液体，如苯和四氯化碳的混合物，可用 方法分离；
（5）两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过 方法分离．
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科目：高中化学 来源： 题型：
矿泉水是人们居家旅游常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水（用氯气消毒）冒充矿泉水出售．为辨别真伪，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）
A． 酚酞试液 B． 氯化钡溶液 C． 氢氧化钠溶液 D． 硝酸银溶液
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某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（）
A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种
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科目：高中化学 来源： 题型：
氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害．
Ⅰ． 氨气是一种重要的化工原料．
（1）NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：
CO2（g）+2NH3（g）⇌（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示：则A点的逆反应速率V（逆）（CO2）＜B点的正反应速率V（正）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨气的平衡转化率是 ．
（2）将一定量的NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），其分解达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量为26．该反应的化学平衡常数的表达式为K= ．
Ⅱ．氮的氧化物会污染环境．
（3）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1， C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式
（4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则此反应的离子反应方程式为 ．若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的离子浓度大小关系为 ．
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2000K时，反应CO(g)＋
O2(g)
CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为( )
A.
B．K2 C.
D.
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科目：高中化学 来源： 题型：
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
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