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    碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)   ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是
    A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上
    B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低
    C．该反应的平衡常数表达式是
    D．利用该反应原理可以提纯钨
    AD

    试题分析：依题意，T1低于T2，高温时WI2(g)分解为W(s)和I2(g)，故A项正确；焓变小于0，说明正反应是放热反应，升高温度，有利于WI2(g)分解，温度越高，WI2(g)越容易分解，WI2(g)的转化率越高，故B项错误；固体物质不能写入平衡表达式，因为其浓度是常数，根据平衡常数定义可知，K=c(WI2)/c(I2)，故C项错误；根据该反应原理，粗钨置于低温区，在较低温度时与I2(g)发生化合反应，生成的WI2(g)扩散到高温区时，发生分解反应，生成纯净的W(s)留在高温区，而I2(g)扩散到低温区继续与粗钨循环反应，因此可以提纯钨，故D项正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：

    下列说法不正确的是
    A．当反应①中v(CH4)正=v(CO)逆时，表明该反应达平衡状态
    B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小
    C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率
    D．同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
    物质
    		VOSO4
    		V2O5
    		NH4VO3
    		(VO2)2SO4
    溶解性
    		可溶
    		难溶
    		难溶
    		易溶
     

    该工艺的主要流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其反应的化学方程式为      。
    （2）反应①的目的是      。
    （3）若用NaOH溶液调节pH，则转化②的离子方程式为     。
    （4）实验室中实现反应③所需主要仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，必不可少的是    。
    （5）V2O5为硫酸工业接触室中的重要催化剂，其催化反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，在容积为2.0 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，一定条件下达到平衡，SO3的体积分数为。
    ①该条件下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 的平衡常数为_____；
    ②下列措施能使增大的是_____。
    A．升高温度
    B．保持温度和容积不变，再充入2 mol He
    C．保持温度和容积不变，再充入2 mol SO2和1 mol O2
    D．不用V2O5作催化剂，改用其它更高效催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料。其成分主要是Fe和少量C。
    （1）工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe2O3冶炼铁。写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目                                        。
    （2）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则铁镁合金的化学式为        。

    （3）Fe3＋的电子排布式为          ；CH3+微粒的中心原子杂化轨道类型为         ；
    （4）向一定量的FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液，溶液变红色。该反应体系中存在化学平衡                                  (用反应式表示)；向上述红色溶液中加入Mg(OH)2固体，可观察到溶液红色变浅，有红褐色沉淀析出。试用平衡移动原理解释该现象             。(不考虑SCN—与Mg2+反应)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是
    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
    C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
    D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A(？)＋B(g)  C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题：
    （1）正反应是        （填“放热”或“吸热”）反应；该反应的化学平衡常数的表达式是             。
    （2）能判断该反应一定达到平衡状态的依据是         。（填写字母编号）
    A．体积分数组成C％＝D％
    B．单位时间内生成n molA的同时生成n molC
    C．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
    D．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    （3）该反应的正反应速率随时间变化的关系如图所示。t2时改了某种条件，改变的条件是     。（填写字母编号）

    A．升温           B．加压         C．催化剂        D．增加A的量
    （4）升高温度到T℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来的10倍，结果A的百分含量始终未改变，则此时B的转化率是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图像与对应的叙述不正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(s)+3B(g)  3C (g) 。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是
    ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
    ③B的浓度不再变化；                    ④混合气体总的物质的量不再发生变化；
    ⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:3；      ⑥混合气体的密度不再变化；
    A．①③⑥     B．①③④⑥       C．①②③      D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应：2X (g)＋Y(g) 2Z(g）在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时
    间t的关系如下图所示：下列判断正确的是（   ）
    A．P1＞P2 T1＞T2△H＜0
    B．P1＞P2 T1＜T2△H＜0
    C．P1＜P2 T1＞T2△H＞0
    D．P1＜P2 T1＜T2△H＞0

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