Question

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）                      。

（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）                    。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式                   ；D的电子式                      。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为                    ；

由A与过量的C反应转化为B的离子方程式                                      。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                    。A、B浓度均为0．1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是                                     。

 

Answer 1

【答案】

（1）Na＞Al＞C＞O＞H；   （2）C₂H₂；  （3）；  

① NaAlO₂；   AlO₂⁻+2H₂O+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻。

② CO₃²⁻+H₂OHCO₃⁻+OH⁻；  c(Na⁺) ＞c(HCO₃⁻) ＞c(CO₃²⁻) ＞c(OH⁻) ＞c(H⁺)。

【解析】

试题分析：根据题意可推知这五种元素分别是X：H；Y：C；Z：O；Q：Na；R：Al． （1）对于电子层数相同的元素来说，原子序数越大。原子半径越小；对于电子层数不同的元素来说，电子层数越多，原子半径越大。所以这五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞O＞H。（2）H与C能形成多种化合物CaHb，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质C₂H₂． （3） C是溶于水显酸性的气体，是CO₂。D是淡黄色固体Na₂O₂．A为NaAlO₂;B为Al(OH)₃． CO₂的结构式是；淡黄色固体Na₂O₂的电子式是。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO₂；由A与过量的C反应转化为B的离子方程式AlO₂⁻+2H₂O+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。则A是Na₂CO₃;B是NaHCO₃。Na₂CO₃是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H⁺，破坏了水的电离平衡，使水继续电离，最后当达到电离平衡时整个溶液中C(OH^-)>C(H⁺)．溶液显碱性的原因用离子方程式表示为CO₃²⁻+H₂OHCO₃⁻+OH⁻；Na₂CO₃和NaHCO₃浓度均为0．1mol/L的溶液混合。由于二者水解都使溶液显碱性，所以C(OH^-)>C(H⁺)，Na₂CO₃水解的程度比NaHCO₃大，所以c(HCO₃⁻) ＞c(CO₃²⁻)；Na⁺不水解，而且二者都电离产生。所以它的浓度最大。因此离子浓度由大到小的顺序c(Na⁺) ＞c(HCO₃⁻) ＞c(CO₃²⁻) ＞c(OH⁻) ＞c(H⁺)。

考点：考查元素、化合物的推断、转化、盐的水解、离子浓度的大小比较的知识。