【题目】据媒体报道，加拿大科学家重新设计的锂—氧电池，几乎能将全部储能释放，比能量约是传统锂—氧电池（总电池反应式为2Li+O2
Li2O2）的二倍。示意图如下图所示：下列叙述正确的是（ ）
A. 放电时，电流由a极经外电路流向b极
B. 放电时，正极反应式为O24e2O2
C. 充电时，阴极反应式为Li2O+2e2Li+O2
D. 该电池与传统锂—氧电池放电时相比，当正极反应物的质量相等时，转移的电子数也相等
【答案】C
【解析】
锂—氧电池放电时，氧气在正极得电子生成O2-，发生还原反应，则b极为负极，a极为正极，充电过程是放电过程的逆过程，据此分析作答。
A. 放电过程，为原电池的工作原理，电流从正极经外电路流向负极；
B. 放电时，正极得电子发生还原反应；
C. 充电时，阴极中Li2O得电子发生还原反应生成Li与O2-；
D. 该电池与传统锂—氧电池放电时的正极反应物都是O2，但总反应不同。
A. 从图可知，a极为负极，b极为正极，电子由负极（a）经外电路流向正极（b），电流方向与之相反，A项错误；
B. 放电时，装置为原电池，正极上发生还原反应，电极反应式为O2+4e
2O2，B项错误；
C. 充电时，阴极上发生还原反应，生成Li和O2，其电极反应式为：Li2O+2e2Li+O2，C项正确；
D. 该电池与传统锂—氧电池放电时的正极反应物都是O2，当1 mol O2参与反应时，生成Li2O、Li2O2转移的电子分别是4 mol、2 mol，D项错误；
答案选C。
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【题目】诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精，诺卜醇的一种制备方法如图所示。下列说法正确的是( )
A.可用溴的
溶液区别β-蒎烯与诺卜醇
B.β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种
C.β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体
D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别β-蒎烯和诺卜醇
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【题目】298K时，向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A.HA是弱酸B.b点溶液中：
C.b、c之间一定存在
的点D.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大
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【题目】药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下：
已知：M的结构简式为：
。
丙烯腈
请回答下列问题：
的化学名称是_______________，
的反应类型为_______________。
中官能团的名称是__________________________。
写出F的结构简式____________。
转化为C的方程式：____________________________________________。
已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，写出该反应化学方程式：_____________________。
满足下列条件的M的同分异构体有_______种不含立体异构。
能够发生银镜反应。
含有硝基
，且硝基直接连在苯环上。
含有苯环且苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为
的结构简式为___________写出一种即可。
写出用乙醇为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线无机试剂任选：____________。
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【题目】臭氧有很多实用特性，其强氧化性常用于消毒杀菌和防腐保鲜。目前制取臭氧的方法很多，其中电晕放电法（DBD）和电解纯水法原理如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A.两种方法都是将电能转化为化学能
B.电解纯水时，阳极发生的电极反应有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋
C.电晕放电法和电解纯水法相比，会产生污染性的NOx气体
D.电解纯水时，H＋由电极b流向电极a
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【题目】市售一次性电池品种很多的，碱性锌锰电池的日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：
已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，还含量有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表。
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2/Mn(OH)3 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
完全沉淀pH （c≤1.0x10-5mol/L） | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 8.8 |
(1)加入NaOH溶液调节pH=8.0，目的是___。计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp[Zn(OH)2]=___。
(2)写出滤液2中的Mn2＋变成MnO2的离子方程式___。
(3)写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时的化学方程式___。
(4)工艺中还可以将滤液4进行___、___、___、___、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。
(5)MnO2常用来制取KMnO4，在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。电解K2MnO4溶液的总反应方程式___。
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【题目】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
I.已知硼镁矿主要成分为
,硼砂的化学式为
。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示：
(1)写出硼元素在周期表中的位置_________________________
(2)将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的
为23以制取硼酸
,该反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)由
制备
时，一定条件是_________________________________。
(4)制得的粗硼在一定条件下生成
, 加热分解可以得到纯净的单质硼。现将
粗硼制成的完全分解，将生成的
配制成
溶液，用酸式滴定管量取
碘水溶液放入锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液
。(提示：
)滴定终点的现象为____________,该粗硼样品的纯度为____________%
Ⅱ (5)已知：的电离常数为
,
的电离常数为
、
，向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加
溶液，_____(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出.
(6)[也可写成
]可以通过电解
溶液的方法制备.工作原理如图所示(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过).
①
膜为________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)，写出产品室发生反应的离子方程式: ________________
理论上每生成
,阴极室可生成________
气体(标准状况)
②
室中，进口和出口的溶液浓度大小关系为
________
(填“>”或“<”)
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【题目】下列叙述不正确的是（ ）。
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B.分子式符合
的化合物有6种
C.已知二氯苯有3种结构，则四氯苯也有3种结构
D.菲的结构简式为
，一定条件下，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
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【题目】50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是
A.从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
B.大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大
C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
D.实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等
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