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    下列对于溶液中的问题叙述正确的是
    A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
    B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
    C．常温下，5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12
    D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情况
    C
    A错，向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度先增大，再减小；
    B错，Na2CO3溶液加水稀释pH减小，由于温度不变KW不变；
    C正确，5mL 0.02mol/L HCl溶液n(H+)=10-4mol；5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液n(OH-)=2×10-4mol；混合后，剩余n(OH-)=10-4mol；此时溶液中c(OH-)=0.01mol/L，即溶液的pH=12
    D错，决对不可能出现c(OH—)＞c(Na+)的现象。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是      (　　)
    A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)
    C．醋酸的电离平衡常数D．溶液中的c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，相同体积的pH＝2的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
    A．加水稀释100倍后，两溶液的pH均为4
    B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
    C．与足量的锌反应，盐酸的反应速率比醋酸大
    D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H+ 的数目越多
    B．由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B+ + OH-
    C．0.1 mol·L-1的醋酸PH为a,0.01 mol·L-1的醋酸PH值为b,则a+1>b
    D．已知酸性HF〉HAC，pH相等的NaF与 KAC溶液中，[c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(AC-)]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．在气体反应中，升高温度和增大压强都能使单位体积内的反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大
    B．pH等于7的溶液一定呈中性
    C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性
    D．在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，电离平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为           （      ）
    A．a>bB．a<bC．a="b=100mL" D．a=b=100mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：
    （1）B的结构式为____    ，G的化学式为              。
    （2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为              。
    （3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：
    B（g）+3D（g）2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：
    T/℃
    		300
    		400
    K
    		3.41
    		0.50
    ①若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是  
    （填字母）。
    A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol    
    B．v正（B）=" 3v" 逆（D）
    C．容器内压强保持不变                     
    D．混合气体的密度保持不变
    ②在一定条件下B（g）+3D（g）2Y（g）达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（   ）

    A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入Y（g）
    B．维持压强不变，tl时升高反应体系温度
    C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
    D．维持温度、压强不变，t1时充入Y（g）
    （4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等体积混合后显碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是                    ．
    （5）常温下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列叙述中错误的是            （   ）
    A．该溶液的pH="11   "                          
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1
    C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH—）乘积为l×10-22
    D．pH=l的X溶液V1L与0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，则V1<V2
    E．将0.1mol·L-1的Y溶液加水稀释100倍后，pH >9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温熔融盐又称常温离子液体（ionic liquid），1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕,其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
    A．该离子液体中含的氨分子
    B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
    C．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3＋+2H2OC2H5NH2·H2O+H3O＋
    D．同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式错误的是
    A．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－B．NaOH＝Na＋＋O2—＋H＋
    C．H2SO4＝2H＋＋SO42－　　　D．KHCO3＝K＋＋HCO3－

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