Question

取2.5克KClO₃粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I₂，再注入3cm³水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm³浓HCl，直到I₂完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。
将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI－淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。
将少量A分别和KI，Na₂S₂O₃，H₂S等溶液反应，均首先生成I₂。
酸性的KMnO₄可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。
（1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。
（2）写出A受热分解的化学方程式。
（3）写出A和KI反应的化学方程式。
附：原子量 K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00

Answer 1

（1）ICl₃，KClO₃十I₂＋6HCl＝2ICl₃＋KCl＋3H₂O
（2）ICl₃＝ICl＋Cl₂
（3）ICl₃＋3I^－＝2I₂＋3Cl

M（KClO₃）=122.55g·mol^-1，M（I₂）=253.8g·mol^-1
n（KClO₃）=0.0204mol，n（I₂）=0.0197mol，n（KClO₃）n（I₂）。橙黄色的晶体A
可以升华，A为分子晶体，A的化学式应为ICl_n。
生成A的反应物为：KClO₃、I₂、浓HCl，生成物为ICl_n和KCl。在ICl_n中I和Cl的氧化数分别为+n、-1。KClO₃中Cl的氧化数降6，I₂中I的氧化数升高n，根据氧化数的变化数相等，得：2n=6，n=3。A的化学式是ICl₃。
（1）ICl₃，KClO₃十I₂＋6HCl＝2ICl₃＋KCl＋3H₂O
（2）ICl₃＝ICl＋Cl₂
（3）ICl₃＋3I^－＝2I₂＋3Cl