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    4．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（　　）
    A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗
    B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次
    C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
    D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH

    分析 A．标准液浓度偏小，造成V（标准）偏大；
    B．用待测液润洗锥形瓶，则待测液的物质的量增大；
    C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大；
    D．使用pH试纸测定溶液酸碱性时，试纸湿润相当于将溶液稀释了．

    解答 解：A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定，标准液浓度偏小，造成V（标准）偏大，可知c（待测）偏大，故A错误；
    B．用待测液润洗锥形瓶，则待测液的物质的量增大，造成V（标准）偏大，可知c（待测）偏大，故B错误；
    C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故C错误；
    D．pH试纸湿润后，若测定中性溶液，不影响结果，所以用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作和中和滴定等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．四碘化锡（SnI4）是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂．实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
    步骤1：在150mL干燥的圆底烧瓶中，加入0.476g碎锡箔和2.54gI2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH3CO）2O]．实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1～1.5h，至反应完成；
    步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
    步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
    步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到SnI4晶体1.881g．
    回答下列问题：
    （1）图中仪器a的名称为球形冷凝管；冷却水从接口b（填“b”或“c”）进入．
    （2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是防止空气中水蒸气进入反应器中；锡箔需剪碎的目的是增大与I2的接触面，加快反应速率；加入醋酸酐的目的是除去体系中的水，防止四碘化锡水解．
    （3）烧瓶中发生反应的化学方程式为Sn+2I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnI4；单质碘需过量的主要目的是使锡反应完全，防止锡屑混入四碘化锡晶体中．
    （4）反应已到终点的现象是紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色．
    （5）步骤3和步骤4的目的是提纯SnI4产品；该次合成的产率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A（g）+B（g）?4C（g）+D（s），达到平衡时C的浓度为w mol•L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L-1的配比是（　　）
    A．4 molA+2 molB
    B．4 mol C+1 molD+2mol A+1 mol B
    C．1.6mol C+0.3 molD+1.2mol A+0.6 mol B
    D．4 mol C+0.8molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．25℃下，0.1mol/L醋酸为的电离度为1%，则此温下，该溶液的pH=3，电离平衡常数为10-5，水电离出的c（H+）=10-11mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
    （1）图中ABCDE五点的KW间的关系是B＞C＞A=D=E．
    （2）若从A点到D点，可采用的措施是c．
    a．升温
    b．加入少量的盐酸
    c．加入少量的NH4Cl
    （3）点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈碱性（酸、碱、中性），点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （4）点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=14．

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    9．某课外活动小组设想：如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图实验装置（两电极均为石墨电极）电解Na2SO4溶液来制取H2、O2、H2SO4和NaOH，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
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    A．苯酚能和溴水迅速反应B．苯酚具有极弱酸性
    C．室温时苯酚不易溶解于水D．液态苯酚能与钠反应放出氢气

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