氯化铁是常见的水处理剂.无水FeCl3的熔点为555K.沸点为588K.工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式: .(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下:温度/℃01020305080100溶解度(g/100gH20)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7 从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）氯化铁是常见的水处

理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度(g/100gH₂0)	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

    从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是：              。
（3）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³⁺)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－³⁶）。
（4）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取6克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到250mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出25mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。
（已知：2Fe³⁺+2I^－= I₂+2Fe²⁺I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）
①滴定终点的现象是：                                 。
②滴定至终点，实验数据如下表所示：

（第一次滴定终点的数据如右图中c点所示，请将你读得的数据填入表中）

滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	25.00	0.00	c=
第二次	25.00	0.00	14.99
第三次	25.00	0.00	15.01

则样品中氯化铁的质量分数为（写出最终的计算结果）。
③下列操作可能使测定结果偏低的是。
A．滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准液润洗
B．开始时碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失
C．盛FeCl₃溶液的锥形瓶滴定前用FeCl₃溶液润洗了2次
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

海水中提取镁的工业流程如下图所示：

回答下列问题。
⑴用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是______________________________。
⑵母液中含有MgCl₂，写出反应池1的离子方程式_________________________。
⑶反应池1中，加入Ca(OH)₂，使溶液的pH为11时，认为Mg²^＋沉淀完全[c(Mg²^＋)＜1×10^－5mol·L^－1]，则Mg(OH)₂的溶度积约为_______________________。
⑷干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是_______________________________________________________________。
⑸电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列_____(填编号)气体氛围中冷却。

A．空气

B．氧气

C．水蒸气

D．氢气

⑹镁可用于生产金属钛，主要步骤有：①在高温下，向金红石(主要成分TiO₂)与焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一种可燃性气体；②在稀有气体(如氩)氛围和加热条件下，用镁与TiCl₄反应可得到钛。写出上述两步反应的化学方程式。
反应①：____________________________________________________________；
反应②：____________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(16分)纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
（1）制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，该水解反应的化学方程式为                                               。再经过滤、水洗除去其中的Cl^–，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂。检验TiO₂·xH₂O中Cl^–是否被除净的方法是                                                               。
（2）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
请回答下列问题：
①配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是                   ；
②滴定终点的现象是                                                      。
③滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^－¹）试样w g，消耗c mol·L^－¹ NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为                                   。
④下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果              。
若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③________；写出过程②中有关反应的离子方程式_____________________________
（2）在提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有下列四组，均可使用的是______ 。

A．苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、醋酸

D．汽油、氨水

（3）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是
（注：下图片中深色区为紫红色溶液）

（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_____________。
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处。
①____________ ；②_____________；③____________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）四氯化钛（TiCl₄）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃）制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
2Fe³^＋＋Fe === 3Fe²^＋
2TiO²^＋(无色) ＋Fe＋4H^＋=== 2Ti³^＋(紫色) ＋Fe²^＋＋2H₂O
Ti³^＋(紫色) ＋Fe³^＋＋H₂O ="==" TiO²^＋(无色) ＋Fe²^＋＋2H^＋
加入铁屑的作用是____________________________________________________________。
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO₂·n H₂O溶胶，该分散质颗粒直径大小在____________________范围。
（3）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________________________________（只要求写出一项）。
（4）依据下表信息，要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄，可采用_____________方法。

	TiCl₄	SiCl₄
熔点/℃	－25.0	－68.8
沸点/℃	136.4	57.6

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li₂FeSiO₄）等，其制备过程主要包括：
a．将硫酸亚铁铵【(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。
b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H₂C₂O₄溶液，直至沉淀完全。
c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题：
（1）配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是 ▲ 。
（2）将制得的产品（FeC₂O₄·2H₂O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

① 则A-B发生反应的化学方程式为： ▲ 。

② 精确研究表明，B-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式：         ▲            、         ▲     ；
（3）Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均匀混合，在800℃.
的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸
亚铁锂的化学方程式为：             ▲        。
②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO₄+Li=Li₂FeSiO₄，
写出相应的电极反应式：
正极        ▲       、负极       ▲       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

【化学——选修2：化学与技术】（15分）
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有   、  。
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是    ，其净水作用的原理是    。
（3）水的净化和软化的区别是       。
（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca²⁺)=1.2×10^—3mol/L，c(Mg²⁺)=6×10^—4mol/L，则此水的硬度为   。
（5）若（4）中的天然水还含有c(HCO₃^—)=8×10^—4mol/L，现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca(OH)₂   g，后加入Na₂CO₃   g。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸

氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：　

（1）已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液

中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是 ▲ 。
（2）下列有关说法正确的是 ▲ 。

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO₄+4C

CaS +4CO↑

C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

（3）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是 ▲ 。
（4）（NH₄）₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N₂，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 ▲ 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO₂平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图：

（1）铁在元素周期表中位于        周期    族
（2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：               （选用右图中的a、b、c、d填空）
（3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是          。
（a）其它条件不变，增加高炉的高度
（b）调节还原时的炉温
（c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
（d）将生成的铁水及时移出
（4）已知下列反应数值：

反应序号	化学反应	反应热
①	Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO ₂(g)	△H₁= -26.7kJ·mol^-1
②	3Fe₂O₃(s)＋CO(g)=2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)	△H₂= -50.8kJ·mol^-1
③	Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂ (g)	△H₃= -36.5kJ·mol^-1
④	FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO₂(g)	△H₄

反应④△H₄= kJ·mol^-1。
（5）1100℃时， FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO₂(g)，平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中，加入7.2gFeO，同时通入4.48LCO(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为：。

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