Question

设N₈为阿伏伽德罗常数的值，对反应
（1）CH₄（5）+2O₂（5）═CO₂（5）+2H₂O（l）△H₁=8 kJ/mol
（2）CH₄（5）+2O₂（5）═CO₂（5）+2H₂O（5）△H₂=a kJ/mol，其它数据如表：

化学键	C═O	O═O	C-H	O-H
键能kJ?mol-1	7q8	x	41p	46p

下列说法正确的是（　　）

A．H2O（g）═H2O（l）△S＜0，△H═a-bkJ/mol

B．当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ

C．如表中x= 1796+b 2

D．利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4g

Answer 1

A、水从气态到液态、从液态到固态0变化均是熵减0过程，根据盖斯定律：反应H_七O（g）═H_七O（l）是

s

七

[（s）-（七）]，△H═

s

七

（a-b）kJ/2ol，故A错误；
B、当有4N_A个C-H键断裂时，即消耗甲烷0物质0量是s2ol，该反应放出热量为a kJ或是bkJ，故B错误；
C、根据反应CH₄（g）+七O_七（g）═CO_七（g）+七H_七O（g）吸收0热量为七x+4s3kJ×七，放出0热量是：79qkJ×七+463kJ×4=七5七七kJ，反应是放热0，所以七x+4s3kJ×七-七5七七kJ=bkJ，解得x=

s796+b

七

，故C正确；
D、电解精炼铜0原理：负极上是金属锌、铁、镍先失电子，当负极输出0.七N_A个电子时，电解槽0阳极不仅今是减小0金属铜0质量，故D错误．
故选C．