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    【题目】下列说法正确的是（ ）。

    A．C4H10有三种同分异构体

    B．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体

    C．常温下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应

    D．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

    【答案】C

    【解析】

    试题解析：A．C4H10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故A错误；B．乙醇、乙二醇与丙三醇所含羟基的个数不同，不为同系物，故B错误；C．由方程式2S2O(g)═3S(s)+SO2(g)可知该反应△S＜0，要使△H-△S＜0，必须满足△H＜0，故C正确；D．不是所有的合金耐腐蚀都很差，例如钛合金、铝合金等具有很好的抗腐蚀性能，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物同分异构体数目判断错误的是

    选项

    有机物

    同分异构体数目

    A

    分子式为C5H12

    3

    B

    分子式为C5H10且能使溴的四氯化碳溶液褪色

    5

    C

    分子式为C4H10O且能与Na反应生成氢气

    4

    D

    分子式为C4H8O2且能与NaHCO3反应

    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O

    B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2Cr3++4O2↑+9H2O

    D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：

    Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是

    A．锌－锰干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极

    B．锌－锰干电池即使不用，放置过久，也会失效

    C．锌－锰干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

    D．锌－锰干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是 ( )

    A. 在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液

    B. 加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

    C. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

    D. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡

    白色沉淀转化为黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    B

    向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,

    在管口观察到红棕色气体

    HNO3分解成了NO2

    C

    向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热

    有浅黄色沉淀生成

    CH3CH2X中含有Br-

    D

    向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，

    没有红色沉淀生成

    淀粉没有水解成葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．室温下，21.0 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5 NA

    B．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NA

    C．0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NA

    D．标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列结论正确的是

    ①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

    ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

    A．①②⑤⑦ B．②③④⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．①②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是

    A．乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内

    B．乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内

    C．乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小

    D．乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应

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