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    【题目】已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是

    A．乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内

    B．乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内

    C．乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小

    D．乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、乙烯是平面结构，故2个碳原子和4个氢原子均在同一平面上，A错误；B．乙烯分子中键角约为60°，乙烯分子是平面结构，分子中所有原子在同一个平面，B错误；C．碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能，但不是2倍关系，双键键能小于2倍大于1倍于单键的键能，C错误；D．乙烯分子中碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键容易断裂，易发生反应，不稳定，D正确，故选D。

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    B．与Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClO－ + SO32－ = SO42－ + Cl－

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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )

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    B．25℃时，100mLpH=l的稀硫酸中，含有的H+数目为0.01NA

    C．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

    D．标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

    A. 上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

    B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

    C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

    D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中存在π键的是

    A. H2 B. Cl2 C. N2 D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

    A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

    C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鉴定1，3－二氯丙烷中氯元素的存在，下列描述正确的是

    A．加入NaOH的溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液

    B．加入NaOH溶液，加热，冷却后加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

    C．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

    D．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

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