Question

下面是某课外活动小组在进行探究乙醇性质实验时遇到的问题，请你帮助解决．
（1）在做乙醇与钠反应的实验时，把一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内，与钠和水反应相比有所不同：钠没有熔化成小球；钠先沉在试管底；反应后逐渐浮起．小组同学进行讨论，前两点现象解释达成共识．请说出你的看法．
钠没有熔化成小球，因为

钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，放出热量少，温度没有达到钠的熔点

；钠先沉在试管底，因为

钠的密度比水小比乙醇大，因而沉到试管底

第三点现象解释存在争议，活动小组的同学形成两种意见：a生成的氢气产生浮力所致；b生成的乙醇钠增大了溶液的密度所致．请你设计一个实验验证a和b说法的合理性．

向完成实验的试管中再缓慢加入一小块钠，观察钠是浮在液面还是沉下去．

（2）在做乙醇的催化氧化实验中，某同学有个意外发现：在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑；当铜丝接近灯芯，变黑的铜丝又恢复原来的红色．请用化学方程式解释上述变化过程．

2Cu+O₂

△   .

2CuO； CuO+CH₃CH₂OH

△

CH₃CHO+H₂O+Cu．

．

Answer 1

分析：（1）根据钠与乙醇反应的反应热及钠的熔点分析；
根据钠与乙醇的密度相对大小分析；
根据再加入一小块钠，观察现象，从而验证哪种说法合理；
（2）根据铜的性质及氧气的性质分析铜变黑的原因；再根据氧化铜的性质及乙醇的性质分析变黑的铜丝又恢复原来的红色原因．

解答：解：（1）钠与乙醇的反应是一个放热反应，但反应不如与水反应剧烈，相同时间内放出的热量少，温度没有达到钠的熔点，所以钠没有融化成小球；
钠的密度大于乙醇的密度，所以把钠加入乙醇中，钠沉到试管底部；
向完成实验的试管中再加入一小块钠，观察钠是浮在液面还是沉下去，从而确定合理说法．
故答案为：钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，放出热量少，温度没有达到钠的熔点；钠的密度比水小比乙醇大，因而沉到试管底；向完成实验的试管中再缓慢加入一小块钠，观察钠是浮在液面还是沉下去；
（2）在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑，铜和空气中的氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，所以铜丝变黑2Cu+O₂

△   .

2CuO；乙醇有还原性，氧化铜有氧化性，氧化铜和乙醇在加热条件下发生氧化还原反应生成铜和乙醛、水CuO+CH₃CH₂OH

△

CH₃CHO+H₂O+Cu．
故答案为：2Cu+O₂

△   .

2CuO； CuO+CH₃CH₂OH

△

CH₃CHO+H₂O+Cu．

点评：本题考查了乙醇的化学性质，乙醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，催化剂实际上是参加化学反应的，只是经过一系列的化学反应后又生成了原来的物质．