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    下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是（　　）
    A、K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了B、比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C、K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大D、弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw=Ka?Kh
    分析：A．K值越大，反应物的转化率越大、生成物的量越大；
    B．根据Ksp与离子积Qc的相对大小确定难溶物是否产生或溶解；
    C．平衡常数只有温度有关，与浓度无关；
    D．Kw=c（H+）．c（OH-）=
    c(H+)．c(A-)
    c(HA)
    .
    c(OH-)．c(HA)
    c(A-)
    ．
    解答：解：A．K值越大，反应物的转化率越大、生成物的量越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了，故A正确；
    B．根据Ksp与离子积Qc的相对大小确定难溶物是否产生或溶解，如果Ksp＞Qc，则难溶物没有沉淀生成，如果Ksp=Qc，则溶液恰好饱和，如果Ksp＜Qc，则有沉淀生成，故B正确；
    C．平衡常数只有温度有关，与浓度无关，如果化学反应正反应是放热反应，升高温度化学平衡常数减小，故C错误；
    D．Kw=c（H+）．c（OH-）=
    c(H+)．c(A-)
    c(HA)
    .
    c(OH-)．c(HA)
    c(A-)
    =Ka?Kh，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了平衡常数的有关知识，知道平衡常数的含义、表达式，平衡常数只与温度有关，弱电解质的电离平衡常数与溶液酸碱性无关、溶液浓度无关，为易错点．
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    下列关于化学平衡常数的说法正确的是（　　）
    A、化学平衡常数随反应物或生成物的浓度的改变而改变B、化学平衡常数随温度的改变而改变C、从化学平衡常数的大小可以推断可逆反应进行的程度D、使用催化剂能使化学平衡常数增大

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    下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（　　）
    A、化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小B、催化剂不能改变平衡常数的大小C、化学平衡移动时，平衡常数必改变D、若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动

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