Question

【题目】由Mg、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。

（1）基态Mg原子L层电子排布式为_____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_______。

（2）PH4Cl的电子式为_________，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为__________。

（3）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子构型为_________。

（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69 pm。则熔点：MgO_____NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是_____________。

（5）如图１所示，NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，1），则C离子坐标参数为___________。

(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）

Answer 1

【答案】 2s22p6 Cl> P > S或Cl、P、S 1∶1 sp3 V形或折线形均得分 > 离子所带电荷相同，Mg2+半径比Ni2+小，所以MgO的晶格能比NiO大，MgO熔点高 （1， ， ）或（1,0.5,0.5） 平面NiO基本结构单元为，面积为：2a×2a×sin60°＝，则每平方米中含有的NiO质量为： 或或（2分）

【解析】（1）基态 Mg原子电子排布为1s22s22p63s2，所以基态Mg原子L层电子排布式为2s22p6。同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大强酸，P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：Cl＞P＞S；（2）PH4Cl为离子化合物，电子式为，Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中σ键为：1×4+4=8与π键个数为：2×4=8，所以个数之比为1：1；（3）SCl2中S原子杂化轨道数为（6+2）/2=4，采取 sp3杂化方式，两对孤对电子对，所以该分子构型为V形；（4）Mg2+半径比Ni2+小，所以氧化镁的晶格能大于氧化镍，则熔点：MgO＞NiO；（5）NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），而C离子的x系坐标与Bx系坐标相同，y、z系坐标都在中点上，所以C离子坐标参数为（1，1/2，1/2）；（6）根据图片知，每个氧化镍所占的面积=（2×am）×（2×am×sin60°）=。则每平方米含有的氧化镍个数=，每个氧化镍的质量=74.7/NAg，所以每平方米含有的氧化镍质量=74.7/NA×g=。