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    已知断裂1 mol H—H 键、H—N键分别吸收436 kJ、391kJ热量，根据热化学方程式：N(g)+3H(g)="==" 2NH(g) △H= －92.4kJ/mol，则断裂 1 mol N≡N键需要吸收的热量为（   ）
    A．431 kJB．649kJC．945.6kJD．869 kJ
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）回答下列问题：
    （1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H   0（填“＞”、“＜”、
    或“无法确定”）。

    （2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
    甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)　 △H1=" +34.0" kJ/mol
    甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)    △H2=" —7.0" kJ/mol
    则甲酸的分子式为           ，在该条件下，气态CO2和气态H2反应生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为                             。
    （3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

    I若试管内液面上升，则正极反应：                         。
    II若试管内液面下降，则发生           腐蚀。
    III若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在   （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共17分）．Ⅰ（11分）、一无色透明的溶液做如下实验：
    ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。
    ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
    试问：
    （1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是____、____、______；可能存在的离子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
    （2）上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。(填化学式)
    Ⅱ（6分）、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：
    物 质
    		燃烧热（kJ·mol－1）
    H2(g)
    		－285.8
    CO(g)
    		－283.0
    CH4(g)
    		－890.3
    已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。
    ⑴写出CO燃烧的热化学方程式                                        。
    ⑵ 2H2(g) + O2(g)="=" 2H2O(g)  △H=      kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）
    2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H =" a" kJ/mol，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。请回答：

    (1)图中A点表示_______________________，a=__________。
    (2)Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
    (3)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：______________     ___，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为　　     　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1） 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是：                      
                         。
    又已知：H2O（液）＝H2O（气）；△H =-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为                千焦。
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________              ________________。
    （3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) = 2CO2 ( g )+H2O ( l )  △H =" —1300kJ" / mol 的说法中，正确的是
    A．当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
    B．当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
    C．当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
    D．当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
    A．2H2(g)+ O 2(g) =" " 2H2O(1)H =" " —142.9kJ·molˉl
    B．2H2(g)+ O 2(g) =" " 2H2O(1)H =" " —571.6kJ·molˉl
    C．2H2+O2 = 2H2OH = —571.6lkJ·molˉl
    D．H2(g)+O 2(g) = H2O(1)H = +285.8kJ·molˉl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，
    4NH3(g)＋5O24NO(g)＋6H2O(g)；  △H＝－905 kJ/mol……①
    4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)；△H ＝－1268 kJ/mol……②，
    下列说法正确的是
    A．工业上进行氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780～840℃之间
    B．工业上采用物料比n(O2)／n(NH­3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
    C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
    D．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)
    △H＝－181.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)
    （1）已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
     
    		H2(g)
    		Br2(g)
    		HBr(g)
    键能/kJ·mol－1
    		436
    		a
    		369
    ①Br2(1)＝Br2(g)  △H1，则△H1=_____________；
    ②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：_____________________________
    ③试计算a=_________________。
    （2）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol，反应物完全耗尽，并放出X kJ热量。
    ①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=________________________________。
    ②写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
    ___________________________________________________________________

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