练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：
    （1）写出：W的原子结构示意图
    ，R离子的电子式
    ，Y在周期表中的位置
    第二周期ⅥA族
    第二周期ⅥA族
    ．
    （2）X、Y、Z三种元素形成的化合物属于
    离子
    离子
    化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为
    ．
    （3）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为
    ，其中含有的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （4）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为
    S2-＞O2-＞Na+＞Al3+
    S2-＞O2-＞Na+＞Al3+
    ．
    （5）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    分析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，最外层电子式为6，则Y为氧元素；R与Y处于同一族，则R为硫元素；Z、W、R处于同一周期，都处于第三周期，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等为24，W的原子序数较大，则Z为Na元素、W为Al元素，据此解答．
    解答：解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，最外层电子式为6，则Y为氧元素；R与Y处于同一族，则R为硫元素；Z、W、R处于同一周期，都处于第三周期，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等为24，W的原子序数较大，则Z为Na元素、W为Al元素，
    （1）W为Al元素，其原子结构示意图为，S2-离子的电子式为，Y为氧元素，在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，
    故答案为：；；第二周期ⅥA族；
    （2）H、O、Na三种元素形成的化合物为NaOH，属于离子化合物，其电子式为，故答案为：离子；；
    （3）Na在氧气单质中燃烧的产物为Na2O2，电子式为，含有的化学键类型为离子键、共价键，
    故答案为：；离子键、共价键；
    （4）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+＞Al3+；
    （5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重常用化学用语考查，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?邯郸一模）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请填写下列空白：
    （1）画出W的原子结构示意图；
    ．
    （2）Z和W最高价氧化物的水化物的碱性较强的是：
    NaOH
    NaOH
    （写化学式），它们之间在溶液中反应的离子方程式是；
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ；
    （3）Z2Y2中阴离子的化学式是
    O22-
    O22-
    ．
    （4）在同周期元素中，R 元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是：
    P＞S＞Cl
    P＞S＞Cl
    ．与R元素同周期且非金属性最强的元素是：
    氯
    氯
    ．
    （5）W的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是：
    4Al+3C+3TiO2
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    4Al+3C+3TiO2
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X，Y，Z，W，R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同主族，乙原子最外电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：R＞Z＞W＞Y＞XB、离子半径：X，Z，Y，W，R依次增大C、热稳定性：X2Y＞X2WD、由X，Z，Y，W，R五种元素组成的一种化合物可作净水剂

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案