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    ( 8分, 多选错选不得分)现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：
    A.干冰B.金刚石C. 氦D.过氧化钠E.二氧化硅F. 溴化铵
    （1）通过非极性键形成的原子晶体是：        。
    （2）可由原子直接构成的晶体是：　         。
    （3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：        。
    （4）含有非极性键的离子化合物是：       。
    (5) 已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键。氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为____________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为____________；干冰气化，粒子间克服的作用力为____________。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________(填序号)。
    ( 8分 ) （多选错选不得分）
    （1） B ( 1分 ) （2）BCE ( 1分 ) （3） F ( 1分 ) （4）  D ( 1分 )
    (5) 离子键　共价键　分子间   CADB( 4分 )

    试题分析：干冰是CO2，含有极性键的共价化合物，形成的晶体是分子晶体；金刚石是含有非极性键的单质，形成的晶体是原子晶体；过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，形成的晶体是离子晶体；二氧化硅是含有极性键的共价化合物，形成的晶体是原子晶体；溴化铵是含有离子键，极性键和配位键的离子化合物，形成的晶体是离子晶体。氯化钠是是含有离子键的离子化合物，形成的晶体是离子晶体。
    点评：判断晶体熔化所需要克服的作用力关键是准确判断出晶体的类型，即金属晶体克服的是金属键、离子晶体克服的是离子键，原子晶体克服的是共价键，分子晶体克服的是分子间作用力。一般情况下，原子晶体的熔沸点大于离子晶体大于分子晶体。
    练习册系列答案
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    B．C60和石墨都是碳的同素异形体
    C．C60是一种新型的化合物
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    下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是 （   ）
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    C．硫原子和碳原子上都没有孤电子对
    D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

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    下列叙述正确的是（）
    A．P4和NO2都是共价化合物
    B．次氯酸的结构式为H-Cl-O
    C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
    D．CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子

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    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（   ）
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B．沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子[Cu(NH3)4]2+一定难电离
    C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生
    D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键

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    关于氢键，下列说法正确的是（   ）
    A．乙酸的沸点比甲酸甲酯高
    B．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点高
    C．HF是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    D．冰中存在范德华力和氢键，而液态水中只存在范德华力

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    下列对一些实验事实的理论解释正确的是（  ）
    选项
    		实 验 事 实
    		理 论 解 释
    A．
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    		SO2是电解质
    B．
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    C．
    		1体积水可以溶解700体积氨气
    		氨是极性分子且由于有氢键的影响
    D．
    		HF的沸点高于HCl
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