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    在不同温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：
    （1）该反应的△H______0。（填“>”、“=”或“<”）。若到达平衡后升高温度，则
    CO2的转化率将______，正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）850℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时，请在下图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。
    （3）在850℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是______（填代号），平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 )
    （4）850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO2和H2，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。（写出计算过程）
    （1）<；减小；增大
    （2）
    （3）AD；BD
    （4）解： 设平衡时CO的浓度为x  


    解得：x ＝1  即平衡时c(CO) ＝1 mol/L
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如图表示该反应在不同温度下的反应过程．关于该反应，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?广东）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．
    （1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+
    6H2
    6H2
    ．
    （2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（a）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图，由此图可得出：
    ①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是
    升高温度，反应速率加快，平衡正向移动
    升高温度，反应速率加快，平衡正向移动

    ②该反应的△H
    ＞
    ＞
    0（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （3）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B（OH）4]-（ aq）+H+（aq）已知0.70mol?L-1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10-5mol?L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?普陀区二模）反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）+akJ；
    反应②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）+bkJ．
    测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如表所示：
    温度/℃ 500 700 900
    K 1.00 1.47 2.40
    （1）反应①的化学平衡常数表达式为
    c(CO)
    c(CO2)
    c(CO)
    c(CO2)
    ，a
    大于
    大于
    0（填“大于”、“小于”或“等于”）． 在500℃2L密闭容器中进行反应①，CO2起始量为4mol，其转化率为50%，则CO的平衡浓度为
    1mol/L
    1mol/L
    ．
    （2）700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
    BC
    BC
    （填序号）．
    A．缩小反应器体积   B．通入CO2 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    （3）图象符合反应①的是
    A
    A
    （填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2）．

    （4）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）+Q 的Q=
    2（a+b）KJ
    2（a+b）KJ
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：X（g）+Y（g）?E（g），现将X和Y按一定比例混合，其他条件不变时，在不同温度下，反应混合物中X体积分数的变化曲线如图所示．请分析图象并回答下列问题：
    （1）B点v正与v逆的大小关系是
    v正=v逆
    v正=v逆
    ，曲线BC（不包括B点和C点）．v正与v正的大小关系是
    v正＜v逆
    v正＜v逆
    ．
    （2）达到平衡后，升高温度，化学反应速率增大程度较小的是
    v正
    v正
    （填“v正”或“v逆”）．
    （3）此可逆反应的正反应是
    放热反应
    放热反应
    （填“放热反应”或“吸热反应”）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省菏泽市高三3月模拟（一模）考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：

    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是??????????????????? 。

    A．若反应速率v (SO2) ﹦v (SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

    B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快

    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

    E．平衡后升高温度，平衡常数K增大

    F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大

    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

    实验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    4

    2

    x

    0.8

    6

    2

    T2

    4

    2

    0.4

    y

    9

     

    ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为??????? ，? 表中y? ﹦?????? 。

    ②T1????????????????? T2 ,(选填“>”、“<”或“=”), 实验2中达平衡时 O2的转化率为???????????????? 。

    （3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1 mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

    ① 该溶液中c(Na+)与 c(OH－) 之比为???????????????????????????????????????? 。

    ② 该溶液中c(OH-) = c(H+)+ ???????????? + ????????????? （用溶液中所含微粒的浓度表示）。

    ③ 当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c(SO32－)???????????????? , 水的离子积Kw? ??? ??????????????? 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    （4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 ????????????????????????????????????????????? 。

    A． Na2CO3???????? ?? B． Ba(NO3)2 ??????????? C．Na2S???????? D．酸性KMnO4

     

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