为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数.某化学课外活动小组设计了如下两个方案:方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量回答下列问题:⑴小组成员一致认为两个方案都可行.你认为在实验室中选择方案更便于实施.⑵小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多.你认为在两个方案中溶液A和B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物              测定剩余固体的质量
回答下列问题：
⑴小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案       更便于实施。
⑵小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是                 。（填编号）
A．稀盐酸        B．氢氧化钠溶液        C．硫酸铜溶液
⑶小组成员为探究Cu²⁺、Al³⁺在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO₃、0.001molCu（NO₃）₂、0.045molAl（NO₃）₃的溶液中逐滴加入一定浓度的NH₃H₂O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45mL时Al³⁺开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50mL时Cu²⁺开始反应生成沉淀。（不考虑溶液的体积变化）
【查阅资料】：常温下K_sp[Al（OH）₃]＝1.0×10^-33mol·L^－4，K_sp[Cu（OH）₂]＝2.0×10^－20mol·L^－3。
①Al（OH）₃开始析出时溶液的PH值？
②若溶液中离子的浓度约为1.0×10^-5mol·L^－时可视为沉淀完全，则当Al（OH）₃沉淀完全时Cu（OH）₂是否析出？

⑴Ⅱ
⑵AB
⑶①（计算到）c（OH^－）=1.0×10^-11mol·L^－，PH=3
②（计算到）PH=5，Cu（OH）₂开始析出
（计算到）PH≈4.7，Al（OH）₃沉淀完全
Al（OH）₃沉淀完全时，无Cu（OH）₂析出。

（１）在中学实验条件下测质量比测气体体积所受的干扰少，精度较高。
（２）易判断，CuSO₄溶液与铝会发生置换反应，生成铜单质，这样测出的铜就不是原有的铜了。
（３）根据K_sp[Al（OH）₃] = c³（OH^－）.c(Al³⁺)即可算出c（OH^－）从而算出PH.=3
根据K_sp[Cu（OH）₂]＝2.0×10^－20mol·L^－3,c(Cu²⁺) 已知，可算出PH=5时，Cu（OH）₂开始析出
根据K_sp[Al（OH）₃] = c³（OH^－）, c(Al³⁺)=1.0×10^-5mol·L^－可算出PH≈4.7，Al（OH）₃沉淀完全，所以Al（OH）₃沉淀完全时，无Cu（OH）₂析出。

练习册系列答案

培优教育寒假作业武汉大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

在500g稀硝酸中投入48g铁粉，若两种物质恰好完全反应(还原产物为NO)。求：
(1)稀HNO3的质量分数？
(2)被还原的硝酸的物质的量？

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

检查钢质设备完好性的方法之一是在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间，如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是(　　)?

A．裂纹处尘埃多，起催化作用?

B．裂纹里面含水分?

C．裂纹处铁的表面积大，反应快?

D．原裂纹处的Fe₂O₃与盐酸反应，生成可溶的FeCl₃?

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

试简述在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液的现象，并写出有关反应的化学方程式。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

绿矾（FeSO₄·7H₂O）、硫酸亚铁铵(FeSO₄·(NH₄ )₂SO₄·6H₂O)是重要的化学化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。

图Ⅰ 图Ⅱ
请回答下列问题：
（1）图Ⅰ用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是__________，集气瓶的作用是__________；烧杯中主要发生：①CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄②4CuSO₄+PH₃+4H₂O=H₃PO₄+4H₂SO₄+4Cu↓，则烧杯中盛放的试剂是___ ___，其作用是_______________。
（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵。在0~60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作：①打开活塞____________，关闭活塞_________，从分液漏斗滴入6 mol·L^-1 H₂SO₄到250 mL锥形瓶，充分反应。②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞________，打开活塞________。③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe²⁺被氧化。设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测。检测结果如下：

序号	反应物用量	产品质量
1	n(H₂SO₄):n(Fe)>1:1	介于Ⅰ级～Ⅱ级之间
2	n(H₂SO₄):n(Fe)<1:1	优于Ⅰ级

已知产品质量标准：Fe³⁺的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe³⁺的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制___________过量为最佳。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：
①写出磁铁矿主要成分的化学式：         。
②写出赤铁矿还原成铁的化学方程式：                                。
③写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：                    。
④写出CaCO₃所参与反应的两个化学方程式：                        。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题