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    2．某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3•6H2O晶体．主要操作流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）C烧杯中盛放的试剂的作用是吸收Cl2，防止污染环境．
    （2）A中的X极应该连接电源的负极，A中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）试剂瓶B中的溶液经过一系列操作得到FeCl3•6H2O晶体，这一系列操作由下列操作组成（操作不重复），则依次进行的操作为ADCB（填字母序号）A．加热浓缩  B．洗涤干燥    C．过滤    D．冷却结晶
    （4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，其主要原因是抑制Fe3+水解，该装置有无缺陷，若有，请回答应该加上H2尾气处理装置，若无本空可不答．

    分析 为了制备FeCl3•6H2O，因此必须在Y电极产生氯气，将B中的氯化亚铁氧化，所以X电极连接电源负极，A中发生的反应为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，B中亚铁离子被氧化为铁离子；在实验中，多余的氯气肯定会通过导管排出，而氯气有毒，所以必须进行尾气处理，故C中盛放NaOH溶液，据此分析解答；
    （1）氯气有毒，实验过程中含氯气的尾气通常用氢氧化钠溶液吸收；
    （2）从图中A中Y极得到的是氯气，则X极生成的气体是H2，也就是还原产物，电解池的阴极发生还原反应，据此可判断X连接电源的负极，A中发生的是用惰性电极电解饱和氯化钠溶液得到氯气、氢气及氢氧化钠，可得此反应的化学方程式；
    （3）试剂瓶B中溶液为氯化铁溶液，将溶液浓缩、冷却结晶后再过滤洗涤即可得到FeCl3•6H2O晶体；
    （4）因氯化铁溶液里存在Fe3+的水解且加热会促进水解，利用过量的稀盐酸会抑制其水解，避免产物不纯混有Fe（OH）3，整套装置没有对X极产生的氢气进行收集处理．

    解答 解：为了制备FeCl3•6H2O，因此必须在Y电极产生氯气，将B中的氯化亚铁氧化，所以X电极连接电源负极，A中发生的反应为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，B中亚铁离子被氧化为铁离子；在实验中，多余的氯气肯定会通过导管排出，而氯气有毒，所以必须进行尾气处理，故C中盛放NaOH溶液；
    （1）根据以上分析，C烧杯中盛放的NaOH溶液是了吸收Cl2，防止污染环境，故答案为：吸收Cl2，防止污染环境；
    （2）Y电极产生氯气，将B中的氯化亚铁氧化，所以X电极连接电源负极，A中发生的反应为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，故答案为：负；2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
    （3）由剂瓶B中的FeCl3溶液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得到FeCl3•6H2O晶体，故答案为：ADCB；
    （4）根据以上分析，X电极生成氢气，无任何处理，所以该装置的缺陷为缺少H2尾气处理装置，故答案为：缺少H2尾气处理装置．

    点评 本题考查了铁盐、亚铁盐、氯气的性质，题目难度不大，注意不同价态铁元素之间的转化是高考的热点，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．完成以下方程式
    （1）实验室制取二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    （2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
    （3）氧化铁溶解在稀硫酸中的反应：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    （4）次氯酸见光分解的方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
    （5）Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）有下列几种物质：A．金刚石和石墨B．C2H6和C5H12HC．C2H4和C2H6D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2E．${\;}_{\;}^{35}$Cl和37Cl属于同分异构体的是D；属于同素异形体的是A；属于同系物的是B；属于同位素的是E．
    （2）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．下列有机物，属于芳香烃的是c（填字母），它与苯的关系是同系物，写出苯与溴发生反应的化学方程式，预测该芳香烃能（填“能”或“不能”）发生该类反应．
    （3）请写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型．①由甲烷制取CH3Cl：CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，属于取代反应．②由苯制取硝基苯：，属于取代反应．③由苯制取环己烷：，属于加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列对氧化还原反应的分析正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．配制20%的硫酸400g，需98%、密度1.84g．cm-3的浓硫酸多少毫升？水多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．反应方程式中的x=1
    B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
    C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D
    D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2molX、2molY，起始时，VA=aL，VB=0.8aL（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：
    3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），达到平衡时，VB=0.6aL．
    （1）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA＜MB（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是A或B（MX、MY、MZ、MW
    分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）．①MX    ②MY    ③MZ    ④MW
    A．③和④B．①和②C．①和③D．②③④
    （3）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为0.2aL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：


    时间
    实验序号    		0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃c20.600.500.500.500.500.50
    3800℃c30.920.750.630.600.600.60
    4T1.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
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    （3）测得实验2和实验3各组分百分含量相等．设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3＞v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3=1.2mol•L-1．
    （4）实验4和实验1仅起始温度不同．比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），理由是实验4到达平衡时间较短，实验4温度较高，平衡时实验4反应物A的浓度小，平衡正向移动．
    （5）实验4中，假定在50min将容器的容积缩小为原来的一半，请在如图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、D）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．1mol Cl2与Ca（OH）2完全反应，转移的电子数是2NA错误 （判断对错）

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