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    亚铁盐不稳定，在空气中易被氧化，因此在存放FeSO4溶液时，常加入______，其理由是______（用离子方程式表示）．
    FeSO4中Fe为+2价，所以极易被氧化为+3价，加入铁粉后，会与+3价的铁反应使之成为亚铁离子离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，生成的亚铁离子融入到FeSO4溶液中，这样便有效地减少FeSO4的损失．
    故答案为：铁粉；2Fe3++Fe=3Fe2+．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    绿矾（FeSO4·7H2O）、硫酸亚铁铵(FeSO4·(NH4 )2SO4·6H2O)是重要的化学化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。
       
    图Ⅰ                                      图Ⅱ
    请回答下列问题：
    （1）图Ⅰ用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是__________，集气瓶的作用是__________；烧杯中主要发生：①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓，则烧杯中盛放的试剂是___      ___，其作用是_______________。
    （2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵。在0~60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作：①打开活塞____________，关闭活塞_________，从分液漏斗滴入6 mol·L-1 H2SO4到250 mL锥形瓶，充分反应。②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞________，打开活塞________。③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。
    （3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化。设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测。检测结果如下：
    序号
    		反应物用量
    		产品质量
    1
    		n(H2SO4):n(Fe)>1:1
    		介于Ⅰ级～Ⅱ级之间
    2
    		n(H2SO4):n(Fe)<1:1
    		优于Ⅰ级
    已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制___________过量为最佳。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气，干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气。

    试回答下列问题：
    （1）这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是（填A、B、C……）____    ____。
    （2）E中发生反应的化学方程式是____                          ____。
    （3）装置④中应当选用的干燥剂是（写名称）____       _______。
    （4）装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是___                 ________。其中氧化剂是____  __，氧化产物是______  __（写化学式）。
    （5）装置②中浓硫酸的作用是_____                     ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是一块用FeCl3，溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．
    （1）上式中X物质的化学式为______．
    （2）在上述反应中，氧化剂为______，氧化产物为______，将两者的氧化性比较，______的氧化性更强．
    （3）用双线桥法表示该反应的电子转移情况：______．
    （4）该反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，观察不到颜色变化的是（　　）
    A．黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉
    B．往稀硫酸中通入氨气
    C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体
    D．一氧化氮气体暴露在空气中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法（　　）
    A．滴入KSCNB．通入氯气C．加入铁粉D．加入铜粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含过量铁粉的FeCl2溶液即可有效地除去Cl2．这一处理过程可用两个化学方程式表示为：______，______，处理过程中消耗的原料是______（填“Fe粉”或“FeCl2”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硝酸铜受热易分解：2Cu（NO3）2
    △
    .
    2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO
    高温
    .
    2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2?N2O4，2NO2═2NO+O2等反应）．现取5.64gCu（NO3）2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
    （1）若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是______g．
    （2）若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是______（填分子式），其体积（标准状况）是______L．
    （3）若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60gCuO，则残留固体的质量可能是______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因。近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标。
    （1）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。 

    ①A 点时剩余固体的成分是       （填化学式）。
    ②从开始加热到 750K 时总反应方程式为                             。
    （2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转化：CrO42－(黄色)+2H+ Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是             。
    A．加NaOHB．加盐酸C．加硫酸D．加AgNO3
    （3）工业废水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害。净化处理方法之一是将含Cr2O72－的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2＋和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
    ①电解过程中 NaCl 的作用是                               。
    ②写出阳极的电极反应式                                   。 
    ③写出Fe2＋和Cr2O72－发生反应生成Fe3＋和Cr3＋的离子反应方程式                  。
    ④已知电解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3＋)为  mol·L－1。

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