Question

（2009?湛江二模）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）

A．氢气的燃烧热为285.5 kJ?mol^-1，则水分解的热化学方程式为：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H=+285.5 kJ?mol^-1

B．已知2C（石墨，s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ?mol^-1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ?mol^-1

C．已知N₂（g）+3H₂（g）?2 NH₃（g）；△H=-92.4 kJ?mol^-1，则在一定条件下将1molN₂和3molH₂置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量

D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ?mol^-1和1411.0 kJ?mol^-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）；△H=-44.2kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式方向改变，焓变符号随之变化；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C、反应是可逆反应不能进行彻底；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据乙醇和乙烯的燃烧热书写热化学方程式，根据盖斯定律计算得到乙烯水化制乙醇的热化学方程式；

解答：解：A、氢气的燃烧热为285.5 kJ?mol^-1，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则水分解的热化学方程式为：H₂O（l）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）；△H=+285.5 kJ?mol^-1 ，故A错误；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，已知2C（石墨，s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ?mol^-1，是的氧化物不稳定，则石墨的燃烧热大于110.5 kJ?mol^-1，故B错误；
C、已知N₂（g）+3H₂（g）?2 NH₃（g）；△H=-92.4 kJ?mol^-1，反应是可逆反应，则在一定条件下将1molN₂和3molH₂置于一密闭容器中充分反应后，放出热量小于92.4kJ，故C错误；
D、已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ?mol^-1和1411.0 kJ?mol^-1，
①C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ?mol^-1 ；
②C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411.0 kJ?mol^-1；
则乙烯水化制乙醇的热化学方程式依据盖斯定律②-①得到热化学方程式为：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）；△H=-44.2kJ?mol^-1
故D正确；
故选D．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和硅酸电离的计算应用，注意可逆反应的反应热判断和燃烧热的概念分析，题目难度中等．