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运用元素周期律分析下面的推断,其中推断错误的是(  )
分析:A.同主族元素的原子,从上到下,元素的金属性逐渐增强,元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强;
B.同主族,从上到下,金属的活泼性增强,和水反应越来越剧烈;
C.同主族元素的性质具有相似性;
D.元素的非金属性越强,它的最高价氧化物的水化物酸性越强.
解答:解:A.铍与镁同主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强,则氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱,故A正确;
B.钠、钾是同主族,从上到下,金属和水反应越来越剧烈,则同样大小的金属钠、钾与水反应时,后者反应更剧烈,故B正确;
C.锶与钡是同主族元素,BaSO4是难溶于水的白色固体,所以SrSO4也是难溶于水的白色固体,故C正确;
D.元素的非金属性越强,它的最高价氧化物的水化物酸性越强,而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律,故D错误;
故选D.
点评:本题考查学生元素周期表和元素周期律的应用知识,可以根据所学知识来回答,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(  )
A、铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B、砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,且不溶于水也不溶于酸C、硒化氢(H2Se)是无色、有毒且稳定性比硫化氢还差的气体D、同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年山东省青岛五十八中高二(下)期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

运用元素周期律分析下面的推断,其中推断错误的是( )
A.氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱
B.相同条件下,同样大小的金属钠、钾与水反应时,后者反应更剧烈
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体(锶与镁、钙同族)
D.已知F元素非金属性比Cl元素强,则氢氟酸的酸性比盐酸酸性强

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