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    公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是

    A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应

    B. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

    C. 甲烷跟氧气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应

    D. 甲烷的四种取代物都难溶于水

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    科目：高中化学 来源：湖南省长沙市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

    B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    C. 硫酸铝和氨水反应：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

    D. Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省晋江市等四校高三第二次联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    锡(Sn)是一种重要的金属，纯锡可用于作超导材料、半导体。锡元素位于周期表第5周期，第IVA族。

    ⑴锡在化合物中常见的化合价有两种：+2和_________。

    ⑵锡既能与盐酸也能与NaOH溶液反应，生成的盐都是含+2价的锡，写出锡与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________。

    ⑶如图是工业冶炼锡的基本流程：

    ①炼前处理包含锡精矿（主要含锡、铁、铜、铅的硫化物和砷化物）在空气中焙烧及流程，使硫和砷元素转化为易挥发的SO2和As2O3，请写出砷磁黄铁矿（FeAsS2）焙烧生成红棕色固体的化学方程式______________，生成的气体用过量的NaOH溶液吸收，则溶液中的浓度最大的含氧酸根离子是_______

    ②还原熔炼的反应原理为：SnO2(s)+2CO(g)Sn(s)+2CO2(g)，一定温度下，在固定容积的密闭容器中，SnO2与CO反应，平衡后容器内气体的平均摩尔质量为37.6，该温度下的平衡常数K=____________

    ③粗锡中主要含有Fe、Cu、Pb、Sb金属，常采用电解精炼方法获得精锡。其中SnSO4溶液作电解液，精锡连接电源的______极，检测可知电解后阳极泥中含有Sb、Cu、PbSO4等，则电解过程中阳极电极反应式为________________________________________。

    ④精炼后产生的渣及还原熔炼产生的硬头中一定含有的元素是________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除杂方法正确的是

    A. 乙烷中混有乙烯，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气

    B. 乙烯中混有二氧化硫，将其通入氢氧化钠溶液中洗气

    C. 乙炔中混有硫化氢，将其通入溴水中洗气

    D. 溴苯中混有溴，加入汽油，振荡，用汽油萃取出溴

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关乙烯的说法，其中错误的是

    A. 乙烯分子的双键中有一个键较易断裂

    B. 乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角约为120°

    C. 乙烯的化学性质比乙烷活泼

    D. 乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省揭阳市高二下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

    （1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

    3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

    反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间

    物质

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝___________，T1℃时，该反应的平衡常数K＝_______

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________(填字母编号)。

    a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2

    c．适当升高反应体系的温度 d．加入合适的催化剂

    e．适当缩小容器的体积

    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填选项编号)。

    a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

    b．反应体系的压强不再发生改变

    c．混合气体的密度保持不变

    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=_______ mol/L。NO的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省揭阳市高二下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA

    B. 向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA

    C. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA

    D. 1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省、溧水高级中学）等六校高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    青蒿素人工合成的部分反应流程如下：

    （1）化合物G中含有的官能团名称为：__________、__________，E→F的反应类型为__________。

    （2）D→E先后由加成和消去两步反应完成，加成后得到的中间产物的结构简式为__________。

    （3）B→C的方程式为__________。（4）写出符合下列要求的H的一种同分异构体的结构简式__________。

    ①既能与NaHCO3反应放出气体，也能使FeCl3溶液显紫色；

    ②分子中有四种不同环境的氢原子。

    （5）利用题中所给信息，试以苯甲醇（）和乙烯为原料（其他无机试剂任选），合成。__________________________

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 镁着火不能用CO2灭火

    B. 钠只有在加热条件下才能与氯气反应

    C. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

    D. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

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