锡(Sn)是一种重要的金属.纯锡可用于作超导材料.半导体.锡元素位于周期表第5周期.第IVA族.⑴锡在化合物中常见的化合价有两种:+2和 .⑵锡既能与盐酸也能与NaOH溶液反应.生成的盐都是含+2价的锡.写出锡与NaOH溶液反应的离子方程式 .⑶如图是工业冶炼锡的基本流程:①炼前处理包含锡精矿(主要含锡.铁.铜.铅的硫化物和砷化物)在空气中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

锡(Sn)是一种重要的金属，纯锡可用于作超导材料、半导体。锡元素位于周期表第5周期，第IVA族。

⑴锡在化合物中常见的化合价有两种：+2和_________。

⑵锡既能与盐酸也能与NaOH溶液反应，生成的盐都是含+2价的锡，写出锡与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________。

⑶如图是工业冶炼锡的基本流程：

①炼前处理包含锡精矿（主要含锡、铁、铜、铅的硫化物和砷化物）在空气中焙烧及流程，使硫和砷元素转化为易挥发的SO2和As2O3，请写出砷磁黄铁矿（FeAsS2）焙烧生成红棕色固体的化学方程式______________，生成的气体用过量的NaOH溶液吸收，则溶液中的浓度最大的含氧酸根离子是_______

②还原熔炼的反应原理为：SnO2(s)+2CO(g)Sn(s)+2CO2(g)，一定温度下，在固定容积的密闭容器中，SnO2与CO反应，平衡后容器内气体的平均摩尔质量为37.6，该温度下的平衡常数K=____________

③粗锡中主要含有Fe、Cu、Pb、Sb金属，常采用电解精炼方法获得精锡。其中SnSO4溶液作电解液，精锡连接电源的______极，检测可知电解后阳极泥中含有Sb、Cu、PbSO4等，则电解过程中阳极电极反应式为________________________________________。

④精炼后产生的渣及还原熔炼产生的硬头中一定含有的元素是________。

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用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2

(1) 写出浓硫酸和木炭在加热条件下发生发应的化学方程式：________________

(2) 实验时，反应产生的气体应从_________端通入；从________端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。

(3) B瓶的作用是_______________。

(4) 证明混合气体中含有二氧化碳的现象是 ____________、____________。

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回答下列问题：

(1)固体1的主要成分Ca(OH)2、CaCO3和______。

(2)气体X与气体1反应时起到的作用是______(填“氧化剂”、“还原剂”或“即不是氧化剂也不是还原剂”），捕获剂所捕获的气体主要是______ (填化学式）。

(3) NaOH溶液吸收等物质的量的NO、NO2气体过程中，当生成1molNaNO2时转移电子数为_______NA。

(4)用NaNO2溶液处理含NH4-废水时，发生反应的离子方程式为__________；含NH4-废水也可用沉淀法处理：Mg2++NH4- +PO43-=== MgNH4PO4↓, 已知25℃时，Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13 。向废水中按比例投入镁盐和磷酸盐，欲使沉淀后废水中残留的铵态氮达到一级排放标准(≤1.0mg·L-1，即≤7.14×10-5 mol·L-1），且c(PO43-)=1.0×10-5 mol·L-1，则应使沉淀后的废水中c( Mg2+) ≥________。

(5)电化学氧化法是处理氨氮废水的一种新工艺。间接电氧化的原理是：向废水中加入一定量的氯离子，使其电解时在阳极放电生成氯单质，利用氯单质与水反应生成的次氯酸将NH4+氧化为氮气。最后一步反应的离子方程式为__________________________。

(6) 已知25℃时，HNO2的电离常数Ks =5.1×10-4。实验室常用NaOH溶液吸收NO2尾气，反应为2NO2+ 2NaOH==NaNO3+ NaNO2+H2O。若用1L 0.4 mol·L-1Na(OH)溶液充分吸收0.4mol NO2气体，则所得溶液显___(填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是___________(用离子方程式表示）；忽略溶液体积变化，近似计算所得溶液的pH≈____。

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