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    13．关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．转移时，要用玻璃棒引流
    B．托盘天平称取58.50克食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1mol•L-1
    C．溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中
    D．搅拌可加速溶解

    分析 A．容量瓶瓶口较细，移液时应用玻璃棒引流，防止液体洒在容量瓶外边；
    B．托盘天平精确度为0.1g；
    C．为防止配制溶液的浓度偏小，洗涤液也要转移到容量瓶中；
    D．搅拌可加速溶解．

    解答 解：A．转移时，要用玻璃棒引流，防止液体洒在容量瓶外边，导致配制溶液浓度不准确，故A正确；
    B．托盘天平称取58.5g食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1mol•L-1，故B错误；
    C．溶解食盐的烧瓶沾有溶质，如果不将洗涤液转移到容量瓶中会导致配制溶液的物质的量浓度偏低，所以溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确；
    D．搅拌可加速溶解，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉相关实验的基本操作是解题关键，注意托盘天平的使用方法和精确度，注意玻璃棒在配制溶液过程中的作用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、量筒、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是温度计．
    （2）从实验装置上看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
    （4）实验中改用50mL 0.50mol/L的醋酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知适当条件下+7、+6、+4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2．将6.32g KMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体（标准状况，后同），冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列说法正确的是（　　）
    A．V=2.24L
    B．参加反应的HCl为0.18mol
    C．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少
    D．6.32g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用．碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

    （1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p4．
    （2）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为同素异形体．
    （3）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为sp3、sp2．常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力．
    （4）C60属于分子晶体，C60晶体内含有的微粒间作用有范德华力、共价键．
    （5）金刚石晶胞含有8个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率$\frac{\sqrt{3}π}{16}$（不要求计算结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机物中，属于烃的衍生物且含有两种官能团的是（　　）
    A．CH3CH2BrB．CH2═CHBrC．CH3CH2OHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为1：1，密度比为11：12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ；某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：回答下列问题：
    （1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是a（填答案编号）．
    a．0～1min     b．1～3min    c．3～8min    d．8～11min
    （2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.125mol/（L•min）．
    （3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．
    若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是K1＜K2=K．
    （4）下列表述能表示该反应已达平衡的是a、c（填答案编号）．
    a．容器内压强不再改变                 b．容器内气体的密度不再改变
    c．容器内气体平均摩尔质量不再改变     d．容器内各物质的物质的量相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于仪器的识别中错误的是（　　）
    A．
    三脚架    		B．
    蒸发皿    		C．
    坩埚钳    		D．
    泥三角

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在一个小烧杯里，加入 40g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入20g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．如图所示．回答下列问题：
    （1）此反应的化学方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
    （2）实验中要用玻璃棒迅速搅拌的原因是搅拌使混合物充分接触并加速反应；
    （3）反应混合物呈糊状的原因是反应过程中有水生成；
    （4）该反应为吸热反应，这是由于反应物的总能量小于于生成物的总能量（填“大、小、等”）．

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