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【题目】下面列出了几组物质,请将物质的合适序号填写在空格上。同位素__;同一个物质__;同分异构体__;同素异形体__

①金刚石与石墨;②DT;③12C13C;④O2O3;⑤CH4CH3-CH2-CH3;⑥CH2=CHCH3CH2=CH2;⑦CH3-CH2-CH2-CH2-CH3;⑧

【答案】②③ ①④

【解析】

①金刚石和石墨均为C元素的单质,是同素异形体;

DT,质子数均为1,中子数分别为12,互为同位素;

12C13C质子数相同,中子数不同,互为同位素;

O2O3均为O元素构成的单质,是同素异形体;

CH4CH3CH2CH3,结构相似,分子相差2CH2,是同系物;

CH3CH=CH2CH2=CH2,都是单烯烃,结构相似,分子相差1CH2,是同系物;

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3分子式均为C5H12,结构式不同,是同分异构体;

⑧甲烷是空间四面体结构,其二氯代物只有一种结构,因此这两种物质是同一种物质;

则同位素是②③;同一个物质是⑧;同分异构体是⑦;同素异形体是①④。

练习册系列答案
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【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程:

1KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列________________物质相似。

a75%酒精 b.双氧水 c.苯酚 d“84”消毒液(NaClO溶液)

2)粉碎的目的是________________,操作的名称是________________

3)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2___________________(写化学式)。

4)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是____________

5)铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋元素的还原产物为Bi3+Mn的氧化产物为+7价),写出反应的离子方程式:__________________

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①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式:________________________

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(2)甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,其工作原理的示意图如下:

请回答下列问题:

Pt(a)电极是电池的_______极,电极反应式为______________________

(3)方法采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极反应式为______________________________________

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【题目】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是

2)烧杯间填满碎纸条的作用是

3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (偏大、偏小、无影响”)

4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (相等、不相等”),所求中和热 (相等、不相等”),简述理由

5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填偏大偏小无影响)。

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【题目】如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3,还含有Al2O3FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。

下列说法不正确的是(

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+

C.沉淀混合物为Fe(OH)3Al(OH)3

D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

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【题目】(1)ABCDEX是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出CE反应的离子方程式:___________________

A为淡黄色粉末,X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的DE两种稀溶液,可选择的试剂为_________(填代号)。

a.盐酸 bBaCl2溶液 cCa(OH)2溶液

A为非金属氧化物,B为气体,遇空气会变红棕色,XFe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则AH2O反应的化学反应方程式________________

2)含碘化合物在生产、生活中都有重要用途,如碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用,实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。水合肼(具有还原性)的制备有关反应原理为: CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向,用小写字母表示)BD中装分别装的试剂是____________

若该实验温度控制不当,反应后测得三颈瓶内ClO-ClO3-的物质的量之比为51,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________

制备水合肼时,应将___________滴到 __________ 中(填“NaClO溶液尿素溶液),且滴加速度不能过快。

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【题目】环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能,已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线:

已知以下信息:

1A是一种烯烃,化学名称为__________

2)由B生成C的反应类型为__________

3)由C生成D的反应方程式为__________

4E的结构简式为__________

5E的二氯代物有多种同分异构体,请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式____________

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6)假设化合物DFNaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G,若生成的NaClH2O的总质量为765 g,则Gn值理论上应等于__________

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【题目】下列实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验,能达到实验目的的是(

A.利用①装置,配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

B.利用②装置,验证元素的非金属性:Cl>C>Si

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【题目】在一定温度下,将2molA2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)2min末反应达到平衡状态,此时测得DC的浓度均为0.4mol/L,请填写下列空白:

(1)x值等于_____________

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(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数 _________(增大、减小或不变)。

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