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    （8分）W、X、Y、Z四种化合物的焰色反应均为黄色，它们之间存在如下关系：
    ①WX＋CO2↑＋H2O
    ②Z＋CO2X＋O2
    ③Z＋H2OY＋O2↑
    ④X＋Ca(OH)2Y＋CaCO3↓
    试回答下列问题：
    （1）W、X、Y、Z的化学式分别是：
    W      、X      、Y      、Z      。
    （2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是      （填反应序号），反应中氧化剂是
          （写化学式），还原剂是      （写化学式）。
    （3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应方程式：
    ①                             。②                             。

    （1）NaHCO3   Na2CO3   NaOH    Na2O2    （2）②③   Na2O2  Na2O2
    （3）①Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓   ②Ca(OH)2＋K2CO3＝2KOH＋CaCO3↓（合理即可）

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是
    是同周期中非金属性最强的元素．
    （1）X位于元素周期表的位置
    第三周期、IA族
    第三周期、IA族
    ，X与硫元素形成的化合物的电子式为

    （2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
    HCl
    HCl
     （写化学式）．理由为
    氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定
    氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定
    ．
    （3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有
    范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）
    范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）

    其分子属于
    非极性分子
    非极性分子
    （填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是
    SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
    SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
    ．
    （4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?安徽）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
    （1）X位于元素周期表中第
    三
    三
     周期第
    ⅠA
    ⅠA
     族；W的基态原子核外有
    2
    2
     个未成对电子．
    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是
    Si
    Si
    （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
    HCl
    HCl
     （写化学式）．
    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
    SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
    SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
    ．
    （4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
    SiH4（g）+2O2（g）
     点燃 
    .
     
    SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol
    SiH4（g）+2O2（g）
     点燃 
    .
     
    SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素编号 相关信息比
    U 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    V 基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
    W 基态时，2p 轨道处于半充满状态
    X 与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离
    Y 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
    Z Z 的一种核素的质量数为65，中子数为 36
    请回答下列问题：
    （1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为
    5：1
    5：1
    ，其中心原子采取
    sp2
    sp2
    杂化；
    （2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含
    共价
    共价
    键，属于
    原子
    原子
    晶体；
    （3）Y 的基态原子的核外电子排布式为
    [Ar]3d54s1
    [Ar]3d54s1
    ；
    （4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子．乙和丙的化学式分别是
    C2H6
    C2H6
    、
    H2O2
    H2O2
    ，两者沸点的关系为乙
    ＜
    ＜
    丙（填“＞”或“＜”），原因是
    H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
    H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
    ；
    （5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
    电离能/（kJ?mol-1） I1 I2 I3 I4 I5
    Y 584 1823 2751 11584 14837
    （1）W基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）电负性：X
     
    Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是
     
    ．
    （4）Z2X4中，Z原子采用
     
    杂化，每个分子中含有
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （5）已知W2+能与氨分子形成配离子[W（NH3）4]2+，该配离子中存在的化学键有
     
    ．（填标号）
    A．金属键  B．离子键  C．共价键  D．配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

    回答下列问题：

    （1）写出Y元素基态原子的最外层电子轨道表示式               ；

    （2）WXY分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，写出该分子的结构简式      ，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有          ；

    （3）YW3分子是一种常见气体，分子中Y原子的杂化方式是          ；该物质易液化，极易溶于水，其原因是                                         ；

    （4）液态的YW3也是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，Z的单质与液态YW3反应化学方程式为                                            。

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