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    （17分）

    Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。
    Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是   ，画出B元素简单离子结构示意图   ，乙物质的电子式是              
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）        
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是       
    （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：                                       
    （5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为    
    (17分，除标注外每空2分)
    Ⅰ（每项2分,共6分）

    Ⅱ（1）第三周期 IIA族（1分）（1分）  Na2O2电子式（1分）
    （2）O＜  N ＜ Al ＜ Mg＜  Na
    （3）2 Al + 2OH— + 2H2O ＝ 2AlO2— +  3H2↑
    （4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答案合理也可以给分）。
    （5）4Al + 3C +3TiO2="=" 2Al2O3 +3TiC （条件：高温）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）按要求填空
    （1）在第二周期中（稀有气体除外），第一电离能最大的元素的原子结构示意图是         ，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式_______________________。
    （2）第四周期元素中，4p轨道半充满的元素是_____________（填元素符号）
    价电子层中s电子数与d电子数相同的元素是       （填元素名称）。
    （3）中国古代四大发明之一――黑火药，它的爆炸反应方程式为：
    2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑（已配平）
    ①除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为＿＿＿＿＿。
    ②写出K的基态电子排布式______________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分，每空1分，特别说明的除外）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）写出下列元素符号：① ______，⑥ ______，⑦ __   __。
    （2）画出原子的结构示意图：④___   __   ___，⑧___          。
    （3）在①~12元素中，金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是____。（均填元素符号）
    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是       （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是       。
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）第三周期中原子半径最大的元素是     （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是    （填序号），它们可以形成       （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：                                     （2分）。
    （6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀。G3+离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答：
    ⑴基态G原子的外围电子排布式是        。在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有           (写化学式)。
    ⑵下列有关B的说法中正确的是          。(填字母)
    a．在配合物中可作为配体
    b．该分子的稳定性与氢键有关
    c．分子中各原子最外层均为8e-的稳定结构
    d．含1 molB的液体中有3mol氢键
    ⑶根据等电子体原理，D离子的空间构型是    ，其中心原子轨道的杂化类型是      。
    ⑷构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，上图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

    ⑸光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中不存在   。(填字母)   
    a．金属键  b．离子键  c．非极性键  d．极性键   f．配位键   g．键   h．键   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是
    A．a=b－1B．a=b－11C．b="a+25" D．b=a+30

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为
    A.m+2、10+n                         B.m、n
    C.3、7                              D.m-2、10-n

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                                                      （   ）
    A．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
    B．变价金属一定是过渡元素
    C．不含金属元素的化合物也可能是离子化合物
    D．显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是
    A．13Al　　B．13Al 　　　C．13 C　D． 13 C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）关于元素周期表的第三周期元素，请用相应的元素符号或化学式回答：
    （1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是         。
    （2）非金属性最强的元素是        ；金属性最强的元素的           。
    （3）最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的物质的化学式为           。
    （4）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质的化学式为            。

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