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    在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、、NO、Cl-，摇匀后用惰性电极进行电解，通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比为(    )?

    A.8∶1                         B.16∶207                    C.35.5∶108                        D.435∶648

    解析：本题容易错选C项，错解分析：未对题意作认真的分析，就直接依据惰性电极上阴阳离子的放电顺序推得阳极反应：2Cl--2e-Cl2↑(氧化产物)，阴极反应：2Ag++2e-2Ag(还原产物)，从而导出答案35.5∶108，选C。从而恰好中了命题者巧设下的陷阱。由于加入各种离子是等物质的量，所以Ag+和Cl-形成AgCl沉淀，Pb2+和形成PbSO4沉淀。实质上加入各离子摇匀后水溶液变成NaNO3溶液，相当于电解水。因此选A。

    答案：A


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中A为直流电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有200 mL 1.0 mol/L的CuSO4溶液的电解槽，D为盛有饱和Na2SO4溶液的电解槽。电极均为石墨电极。接通电路后，发现B上的c点显红色。试回答： 

    （1）电源A上的b为    极，g的电极反应式是          ，C中电解总反应的离子方程式是                             。

    （2）电解一段时间后，C中阴极质量增加3.2 g，若溶液体积仍为200 mL，则溶液的pH＝     ，电解槽D中放出气体的总体积为             L（标准状况）。若要使电解槽C中的溶液恢复到电解前的浓度，下列措施中能达到目的的是      （填下列选项的序号）。 

    ①加8 g硫酸铜    ②加4 g CuO    ③加0.05 mol Cu(OH)2    ④加0.05 mol CuCO3

    （3）当电解至D中阴极析出a mol气体时，溶液中析出b g Na2SO4·10H2O，如果在这一过程中温度不变，则此Na2SO4溶液中溶质的质量分数为                。

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