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    已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol?L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）
    A．a点表示的溶液中c（HCOO-）约为10-3mol?L-1
    B．用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
    C．c点NaOH溶液的体积小于10mL
    D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）

    A．由于甲酸中水电离的氢离子浓度很小，所以溶液中氢离子浓度与甲酸电离的甲酸根离子浓度基本相等，a点时溶液pH=3，氢离子浓度为10-3mol?L-1，则甲酸溶液中甲酸根离子浓度约为10-3mol?L-1，故A正确；
    B．甲酸为一元弱酸，溶液显示酸性，所以取用甲酸应该使用酸式滴定管，故B正确；
    C．由于甲酸为弱酸，若加入10mL氢氧化钠溶液时，反应生成强碱弱酸盐甲酸钠，反应后的溶液为碱性，由于c点显示中性，则加入的氢氧化钠溶液体积应该小于10mL，故C正确；
    D．在a、c间任一点，溶液显示酸性，则一定满足：c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-）可知，c（Na+）＜c（HCOO-），所以离子浓度正确关系为：c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；
    故选D．
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    A．此时水的离子积Kw=1×10-12
    B．水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L
    C．水的电离程度随温度升高而增大
    D．c（Na+）=c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙两溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，甲溶液中[H+]一定是乙溶液中[H+]的（　　）
    A．
    1
    2
    		B．
    1
    10
    		C．
    1
    100
    		D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（　　）
    A．氨水的浓度等于盐酸的浓度
    B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
    C．氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍
    D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    常温下，有四种溶液：
    ①②③④⑤
    0.0001mol?L-1
    CH3COOH溶液    		pH=10
    NaOH溶液    		0.0001mol?L-1
    NaOH溶液    		pH=4
    CH3COOH溶液    		pH=4
    NH4Cl溶液
    回答下列问题：
    （1）①与③等体积混合，则溶液pH______7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．
    （2）①稀释到原来的10倍后的溶液pH______④溶液的pH．
    （3）④和⑤两溶液中水电离出的c（H+）：④______⑤．
    （4）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）______V（CH3COOH）．
    （5）②与④等体积混合，则溶液pH______7，其所得溶液中的溶质组成可能为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是（　　）
    A．A酸比B酸的电离程度小
    B．B酸比A酸容易电离
    C．A是强酸，B是弱酸
    D．pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列溶液中c（H+）最小的是（　　）
    A．c（H+）=1×10-3mol?L-1B．pH=3的CH3COOH溶液
    C．c（OH-）=1×10-11mol?L-1D．pH=4的H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，往c1mo1?L-1的醋酸溶液中滴加同体积的c2mo1?L-1的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则（　　）
    A．酸碱恰好中和
    B．c1=c2
    C．滴人酚酞溶液呈浅红色
    D．所得溶液c（Na+）=c（CH3COO-）

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