为除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.Fe3+.以及泥沙等杂质.某同学设计了一种制备精盐的实验方案.步骤如下:(1)判断BaCl2已过量的方法是 .(2)第④步中.相关的离子方程式是 .(3)若先用盐酸调pH再过滤.将对实验结果产生影响.其原因是 .(4)为检验精盐纯度.需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液.上图是该同学转移溶液的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（15分）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、

以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl₂已过量的方法是______________________________________。
（2）第④步中，相关的离子方程式是_____________________________________。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
__________________________________________________。
（4）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl(精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是______________________________________。

（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量?
（2）Ca²⁺+CO^2-₃====CaCO₃↓,Ba²⁺+CO^2-₃====BaCO₃↓??
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度?
（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶?

（1）鉴别SO^2-₄的特征试剂为含Ba²⁺的溶液，可取②步的上层清液再加BaCl₂，看是否还产生沉淀来判断，若没有白色沉淀产生，证明BaCl₂已过量。?
（2）第④步的目的是为了除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺，因此离子方程式应有Ca²⁺+CO^2-₃="===" CaCO₃↓,Ba²⁺+CO^2-₃====BaCO₃↓。
（3）如果先加盐酸调pH再过滤，可能使部分沉淀溶解，导致所得食盐不纯。?
（4）配制一定物质的量浓度溶液时，要求所选容量瓶的容积应与待配制溶液的体积相等，即150 mL容量瓶；转移溶液时应用玻璃棒引流，而图中所示没有按要求做。

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（2）NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液,配制过程为

①用托盘天平称量NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O固体 g；

②将上述固体置于烧杯中。

（3）在0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，铝各形态的浓度(以Al³^＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图

①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有。

②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。

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(3)常压下在G 中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度、超硬废、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si₆_－_XAl_XO_XY₈_－_X。在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时 x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。推测：赛伦中以下元素的化合价：Si_______Y______，塞伦的晶体类型__________

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海水中主要离子的含量平均值如下：
Cl^－18 980 mg·L^-1，Na⁺：10 560 mg·L^-1，

：2 560 mg·L^-1，Mg²⁺：1 272 mg·L^-1，Ca²⁺：400 mg·L^-1，K⁺：380 mg·L^-1，HCO₃^－：142 mg·L^-1
海水在电渗析器中部分变成淡水的原理，示意图如图2-21所示电渗析器中由许多对阳、阴膜围成的许多“隔室”的宽度都很窄。脱盐时，各隔室相间流动着“淡水”和“浓水”；在流动着“极水”的以石墨为电极材料的两极发生电解反应。根据需要，可将几台电渗析器串联使用。图中标写的离子符号，提供思考其在电场中的迁移方向。

图2-21
回答下列问题：
（1）分别写出海水在电渗析器中脱盐时所得主要阳极产物和主要阴极产物的化学式。用以石棉布为隔膜的一般的惰性阳极电解槽来电解海水，能用以生产H₂吗？为什么？
（2）致力于发展电渗析法、反渗透法等海水淡化新技术的直接社会效益是什么？
（3）已成功地联合应用海水淡化新技术和一般的离子交换树脂净水法，由海水制得纯水。又知海洋水能源（海洋水能发电）有其巨大的开发前景。你认为应怎样综合开发海洋能源，促成人类进入氢能时代？

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