某无色溶液.由Na+.Ag+.Ba2+.Al3+.AlO2-.MnO4-.CO32-.SO42-.SiO32-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验:Ⅰ．取适量溶液.加入过量的盐酸.有气体生成.并得到无色溶液,Ⅱ．在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液.有气体生成.同时析出白色沉淀甲,Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液.加热.也有气体生成.同时析出白色沉淀乙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2011?安徽模拟）某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-中的若干种组成（不考虑水的电离）．取该溶液进行如下实验：
Ⅰ．取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ．在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙．
请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是

Ba²⁺、Ag⁺，Al³⁺、SiO₃^2-

；一定含有的离子是

Na⁺、CO₃^2-

．
（2）由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是

AlO₂^-

；生成白色沉淀甲的离子方程式为

3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（3）实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为

Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O

．
（4）原溶液中还可能存在的离子是

SO₄^2-

；检验该离子的方法是

先加入足量盐酸，再加BaCl₂溶液

．

分析：无色溶液中一定不含MnO₄^-；
（1）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液，说明一定含CO₃^2-、CO₃^2-与Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺反应产生沉淀，一定不含Ba²⁺、Ag⁺，Al³⁺；
（2）在实验Ⅰ所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲；分析现象，实验Ⅰ中过量盐酸与碳酸氢铵反应生成气体A为二氧化碳；析出白色沉淀甲只能是碳酸氢根离子和铝离子水解的产物氢氧化铝沉淀；
（3）在实验II所得溶液中再加入过量Ba（OH）₂溶液，有气体B生成，并有白色沉淀乙析出．氢氧化钡和过量的碳酸氢铵溶液反应生成碳酸钡沉淀和氨气；若含有硫酸根离子也会生成白色沉淀；
（4）以上三个实验没有证明有没有SO₄^2-，检验SO₄^2-先加入足量盐酸，再加BaCl₂溶液．

解答：解：（1）根据无色溶液，确定不会MnO₄^-．加入过量盐酸，有气体生成，确定含CO₃^2-，CO₃^2-与Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺反应产生沉淀，无沉淀，说明没有SiO₃^2-；推断一定不含Ba²⁺、Ag⁺、SiO₃^2-、Al³⁺；依据电荷守恒可知一定存在阳离子为Na⁺；
故答案为：Ba²⁺、Ag⁺，Al³⁺、SiO₃^2-、Na⁺、CO₃^2-；
（2）在实验I所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，实验I中过量盐酸与碳酸氢铵反应，NH₄HCO₃+HCl=NH₄Cl+H₂O+CO₂↑，过量的碳酸氢铵溶液与某离子反应有沉淀生成，只能是AlO₂^-与HCl反应得到的Al³⁺与CO₃^2-反应，其反应方程为：3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案为：AlO₂^-；3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）在实验II所得溶液中加入过量浓Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出，实验II中剩余的碳酸氢铵溶液与Ba（OH）₂溶液反应，NH₄HCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O，SO₄^2-与Ba（OH）₂溶液也反应，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O；
（4）以上三个实验没有证明有没有SO₄^2-，检验SO₄^2-先加入足量盐酸，再加BaCl₂溶液，故答案为：SO₄^2-；先加入足量盐酸，再加BaCl₂溶液．

点评：本题考查了物质检验，离子反应的性质应用，反应现象的分析判断，注意加入过量试剂的作用，题目难度中等．

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（2011?安徽模拟）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（　　）

选项	离子或分子	要求
A	K⁺、NO₃^-、Cl^-、HS^-	c（K⁺）＜c（Cl^-）
B	Fe³⁺、NO₃^-、SO₃^2-、Cl^-	滴加盐酸立即有气体产生
C	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CH₃COOH	滴加NaOH溶液立即有气体产生
D	Na⁺、HCO₃^-、Mg²⁺、SO₄^2-	滴加氨水立即有沉淀产生

A．A

B．B

C．C

D．D

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（2011?安徽模拟）已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L^-1的下列三种溶液的pH：

溶质	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

下列说法中正确的是（　　）

A．阳离子的物质的量浓度之和：Na₂CO₃＞NaCN＞NaHCO₃

B．相同条件下的酸性：H₂CO₃＜HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na₂CO₃溶液的温度，

c(HC

)

c(C

)

减小

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A．饱和氯水中 Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-

B．c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1溶液中 C₆H₅O^-、K⁺、SO₄^2-、Br^-

C．Na₂S溶液中 SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺

D．pH=12的溶液中 NO₃^-、I^-、Na⁺、Al³⁺

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（2011?安徽模拟）某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质．

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：

4HCl（浓）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4HCl（浓）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）写出试剂Y的名称：

饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）

．
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO₃，现对C成分进行猜想和探究．
①提出合理假设．
假设一：存在两种成分：NaHCO₃和

NaCl

；
假设二：存在三种成分：NaHCO₃和

NaCl

、

Na₂CO₃

．
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．	无明显现象无明显现象
步骤2：向A试管中滴加BaCl₂溶液向A试管中滴加BaCl₂溶液	a．若无明显现象，证明固体中不含Na₂CO₃ b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na₂CO₃ a．若无明显现象，证明固体中不含Na₂CO₃ b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na₂CO₃
步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液	若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl 若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl

（4）已知C中有0.1mol Cl₂参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为

2Cl₂+H₂O+2Na₂CO₃═2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O

．

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