已知反应Cu+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应.将其设计成如图所示原电池.下列说法中正确的是A．电极X是正极.其电极反应为Cu-2e-＝Cu2+ B．银电极质量逐渐减小.Y溶液中c(Ag+)增大 C．实验过程中取出盐桥.原电池仍继续工作 D．当X电极质量减少0.64g时.外电路中有0.02mol电子转移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是（_____）

A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－＝Cu2+

B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大

C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

D．当X电极质量减少0.64g时，外电路中有0.02mol电子转移

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N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A. 增加N2的浓度能加快反应速率 B. 降低体系温度能加快反应速率

C. 使用催化剂不影响反应速率 D. N2足量时，H2能100%转化为NH3

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下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。

根据以上信息，回答下列问题：

⑴H的化学式为____________________________。

⑵ A的电子式___________________________________________。

⑶ G→J的离子方程式为________________________________________________________________。

⑷ M是含氧酸盐，化学式为Na2FeO4,则反应①的化学方程式为____________________________________________。

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一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是

A. 升高温度能加快反应速率

B. 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

C. 达到化学反应限度时，生成2molNH3

D. 平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2

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“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是

A. 采取低碳、节俭的生活方式 B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置

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对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是( )

A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性

B. 在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋

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对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A. 增大压强 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度

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在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3：2的化合物是(　　)

A. B. C. D.

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化学工业中会产生大带含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放。

（1）工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72- 还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。

① 写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：__________________________________。

②已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去废水中Cr3+，使其浓度小于1×10-5 mol•L-1，此时溶液中的c(H+)<_________mol•L-1

（2）废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应后生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-

① 上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

②准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000 mol•L-1的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度（以mg·L-1表示），写出计算过程。_____________________________________________________

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