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    下列有关实验原理或实验操作正确的是


    1. A.
      利用右图1装置定量测定H2O2的分解速率
    2. B.
      利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水
    3. C.
      配制FeCl3溶液时加入少量盐酸，以防止溶液浑浊
    4. D.
      用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质
    C
    试题分析：A．利用右图1装置定性测定H2O2的分解速率；
    B．利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水，必须把外接电源的正负极换换才可以；
    D．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，不能说明HNO2是弱电解质。
    故选C。
    考点：实验原理  实验操作
    点评：解答本题需要注意的是，导电性和电解质的强弱无关，和导电离子的浓度和所带电荷的多少有关。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将30 g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了14 g，则混合气体中CH4和C2H4的体积之比为


    1. A.
      1∶2
    2. B.
      2∶1
    3. C.
      3∶2
    4. D.
      2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是


    1. A.
      通过沉淀反应，可以使溶液中某种离子的浓度变为0
    2. B.
      反应NH3+H3O+＝NH4++H2O能自发进行，说明NH3结合H+能力比H2O强
    3. C.
      若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨
    4. D.
      先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77 %+36.966×24.23%＝35.453中


    1. A.
      75.77％表示35Cl的质量分数
    2. B.
      24.23％表示35Cl的浓度
    3. C.
      35.453表示氯元素的相对原子质量
    4. D.
      36. 966表示37Cl的质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数是


    1. A.
      99
    2. B.
      67
    3. C.
      166
    4. D.
      32

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    ①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
    ②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42-+ H+  

    对上述两个反应判断正确的是


    1. A.
      ①②反应中SO42—都是氧化产物
    2. B.
      两个反应中电子转移数目都是10mol
    3. C.
      ①反应中的硫元素既被氧化又被还原
    4. D.
      氧化性：S2O82—>MnO4—

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是


    1. A.
      碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
    2. B.
      分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
    3. C.
      正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上
    4. D.
      分子式相差若干个CH2的物质是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是


    1. A.
      若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀
    2. B.
      若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成
    3. C.
      若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe-3e-＝Fe3+
    4. D.
      若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn+O2+2H2O＝2Zn(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向10mL、0.2mol×L-1 NaAlO2溶液中逐滴加入未知浓度的HCl，测得滴加10mL与滴加20mL时生成的沉淀量相等，则该HCl的浓度为


    1. A.
      0.1mol×L-1
    2. B.
      0.16mol×L-1
    3. C.
      0.2mol×L-1
    4. D.
      0.4mol×L-1

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