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    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。
    回答下列问题：
    (1）元素A在元素周期表中的位置是                 。
    （2） 写出B、E两元素形成化合物的电子式：         ，所含化学键类型              ；
    （3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序                       （用化学式表示）
    （4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：
                                                          
    （5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：
                                      、                           
    (1)第二周期，ⅥA族 ； 
    (2)   离子键  
    (3) H2O> HCl>H2S>SiH4
    (4)2Al(OH)3 +3 H2SO4 ="=" Al2(SO4)3 +6H2O    
    (5)Al2O3 +2OH— ==2AlO2— +H2O     SiO2 + 2OH— ==SiO32— +H2O

    试题分析：A是地壳中含量最高的元素，故A为O，C是地壳中含量最高的金属元素，故C为Al，A、E同主族，故E为S；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半,故D为Si；B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，故B为Na，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，故F为Cl，所以A、B、C、D、E、F分别为O、Na、Al、Si、S、Cl。(1）元素A在元素周期表中的位置是：第二周期，ⅥA族；（2） B、E两元素形成化合物为硫化钠，其电子式为，所含化学键类型为离子键；（3）根据元素的电负性越大，气态氢化物越稳定，所以A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序为：H2O> HCl>H2S>SiH4；（4）C、E对应的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，两者发生的化学反应方程式为：2Al(OH)3 +3 H2SO4 ="=" Al2(SO4)3 +6H2O；
    （5）C、D的氧化物分别为氧化铝和二氧化硅，其与氢氧化钠的反应的离子方程式分别为：
    Al2O3 +2OH— ==2AlO2— +H2O     SiO2 + 2OH— ==SiO32— +H2O。
    点评：本题考查了元素周期表、元素周期律、元素及其化合物，解答本题的关键是先推断出A、B、C、D、E、F分别为O、Na、Al、Si、S、Cl，然后再解答，本题难度中等。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

    根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
    （1）上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。
    （2）写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。
    （3）元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
    （4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________________________。
    （5）⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为            ,该晶体的密度为            （用字母表示）
    （6）实验证明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol－1
    		786
    		715
    		3401
     
    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：              （用化学式填写）。
    其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有       个。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    近期曝出的“毒大米”事件，引起了国人的震惊和忧虑，又一次把环境问题摆在了我们面前。“毒大米”是由镉污染引起的，会对人体健康造成严重危害。镉元素在元素周期表中的图示如图所示。

    请回答下列问题：
    （1）镉元素的原子序数为               ，在元素周期表中的位置是                。
    （2）有人说：“‘毒大米’中镉的含量很低，每人每天食用大米量也较少，所以，不会对人体健康造成严重危害。”你对这种说法有何评论？                                 。
    （3）你认为“毒大米”中镉的来源是什么？                                     。
    （4）镉也是生产电池的重要材料，镉镍二次电池（碱性）的放电和充电反应为：
    Cd ＋ 2NiO(OH) ＋ 2H2OCd(OH)2＋ 2Ni(OH)2
    电池的负极是         。
    负极的电极反应式为                                    。
    若负极消耗a g反应物，产生N个电子的电量，则阿伏加德罗常数NA=      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列选项中互称为等电子体的是
    A．和 B．和
    C．和 D．和

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是
    A．在化合物中呈+2价B．单质与水反应放出氢气
    C．氢氧化物呈两性D．镭的还原性大于镁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素222  86Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为   （   ）
    A．86B．222C．136D．50

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是（    ）
    A．原子半径C>D>A>BB．原子序数C>D>B>A
    C．离子半径D>C>B>AD．单质的还原性A>B>C>D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
    （1）写出基态原子或离子的电子排布式：
    Fe3+_________________；Cu _______________。
    （2）比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+        Fe3+；半径大小：Fe2+         Fe3+（均填“>”或“<”）。
    Ⅱ．（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是______，电负性最大的元素是_______（用元素符号表示）。
    （2）第三周期原子中p轨道半充满的元素是_______      （用元素符号表示）。
    （3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有      （用元素符号表示）。
    Ⅲ．酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：              ，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组比较不正确的是（   ）
    A．酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4B．碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<KOH
    C．氧化性：S<O2<F2D．还原性：Se2-<S2-<O2-

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