Question

20．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（　　）

元素编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/mn	0.037	0.074	0.082	0.099	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合价	+1	-2	+3	-1	-2	+3	+1	+1

• A． 元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性
• B． 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
• C． 元素②⑥形成的化合物具有两性
• D． 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

Answer 1

分析 ②⑤的最低价都为-2价，应该为ⅥA族元素，原子半径②＜⑤，则②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，原子半径①＜O＜⑦＜⑧，则①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，原子半径③＜⑦，则③为B元素、⑥为Al元素；④的最低价为-1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于O元素，则④为Cl元素，结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：②⑤的最低价都为-2价，应该为ⅥA族元素，原子半径②＜⑤，则②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，原子半径①＜O＜⑦＜⑧，则①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，原子半径③＜⑦，则③为B元素、⑥为Al元素；④的最低价为-1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于O元素，则④为Cl元素．
A．由于非金属性：Cl＞S，则氢化物稳定HCl＞H₂S，故A正确；
B．元素②气态氢化物为水，元素⑤气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故B错误；
C．元素②⑥形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故C正确；
D．元素④的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl＞S，则高氯酸的酸性大于硫酸，故D正确；
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容，注意氢键对物质性质的影响．