Question

【题目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

A.简单离子半径：X>Y>Z>W

B.Z与X形成的化合物的水溶液pH>7

C.气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

Answer 1

【答案】B

【解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y>Z>Cl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此解答该题。

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y>Z>Cl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，

A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径P3->S2->Cl->Na+，选项A错误；

B．Z与X形成的化合物Na2S为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，pH>7，选项B正确；

C．非金属性W＞Z＞Y，气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y，选项C错误；

D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸钠，溶液中磷酸根水解，溶液中的微粒共有钠离子、磷酸根离子、磷酸氢根离子、磷酸二氢根离子等，选项D错误。

答案选B。