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    【题目】(2016·江苏化学，13，4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(双选)( )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。

    碳酸的酸性比苯酚的强

    B

    室温下，向浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。

    Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)

    C

    室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

    Fe3＋的氧化性比I2的强

    D

    室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5。

    HSO结合H＋的能力比SO的强

    【答案】AC

    【解析】A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应： + CO2 + H2O + NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，A正确；B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，但题给实验无法判断二者的Ksp大小，B错误；C、室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe3++2I–===2Fe2++I2，Fe3＋的氧化性比I2的强，C正确；D、亚硫酸氢钠溶液显酸性，这说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，因此题给实验说明HSO3–结合H＋的能力比SO32–的弱，D错误。答案选AC。

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    A．偏二甲肼的结构简式可以表达为

    B．偏二甲肼中N元素均为－2价

    C．为偏二甲肼唯一的一种同分异构体

    D．偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为：(CH3)2NNH2＋2N2O4→2CO2＋4H2O＋3N2

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    （1）A原子的结构示意图为

    （2）C在周期表中的位置：

    （3）BD2含有的化学键类型为

    （4）A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 ．

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    【题目】某种元素一个原子的质量为a g, 12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）

    A. 由信息可知NA=

    B. 该原子的摩尔质量是aNA g/mol

    C. w g该原子的物质的量一定是mol

    D. w g该原子中含有个该原子

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    【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    (1)现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

    判断能否设计成原电池A__________，B__________(填“能”或“不能”)。

    (2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是__________。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

    B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

    D．两烧杯中溶液的pH均增大

    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__________乙(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式： ____________。

    ④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为__________。

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    （1）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：

    CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    ①若在500℃时进行反应，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为 。

    ②800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为：c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L， c(H2)=0.05mol/L ,则反应开始时，H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)。

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    该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 (填“升高”或“降低” )△H (填“变大”、“变小”或“不变”)；

    （3）已知某反应的平衡常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式为

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    A. 浓氨水是弱电解质

    B. Cl2的氧化性比N2的强

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    D. 常温常压下，上述反应每生成2.24LN2，转移电子数为0.6×6.02×1023

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    （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________________________________________。

    （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： ______________________。

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