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    将4.34 g　Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL．混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比．

    答案：
    解析：

    　　4∶3∶2

    　　解析：由题意，可知混合物与足量水反应生成的H2、O2总物质的量为，且其中H2　0.02mol，O2　0.01 mol．根据2Na～H2和2Na2O2～O2可知，原混合物中含Na　0.04 mol，含Na2O2为0.02 mol，所以Na2O的物质的量应为：，因此原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为4∶3∶2．


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    科目：高中化学 来源：重难点手册　高中化学·必修1　配人教版新课标 人教版新课标 题型：013

    将4.34 g　Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为

    [　　]

    A．

    1∶1∶1

    B．

    1∶1∶2

    C．

    1∶2∶1

    D．

    4∶3∶2

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以β—锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下:

    已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。

    （1）步骤Ⅰ前,β—锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-；另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入　　　(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。

    （3）步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为　                                       。

    （5）从母液中可回收的主要物质是　　　                                   。

     

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