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    【题目】下列有关晶体的叙述不正确的是（ ）

    A.氯化钠和氯化铯晶体中，阴离子的配位数均为6

    B.金刚石为空间网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键

    C.金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8

    D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

    【答案】A

    【解析】

    A．氯化钠晶体中氯离子的配位数为6，氯化铯晶体中氯离子的配位数为8，则氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不相同，A选项错误；

    B．金刚石为空间网状结构，一个碳原子与4个碳原子形成共价键，所以碳原子采取sp3杂化，B选项正确；

    C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，所以每个晶胞含原子数为，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个，所以配位数为8，C选项正确；

    D．在干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，D选项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组同学在学习Cl2的实验室制法后，发现用加热浓盐酸与MnO2合物的方法制Cl2既浪费能源又不易控制温度，他们现欲对该实验进行改进并验证Cl2的部分性质，进行了如下探究活动。

    查阅资料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2强，在不加热的条件下均可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl2的目的。

    （1）确定反应原理：__________________

    （2）选择实验装置：现有如图所示的装置，可以选择其中的__________________（填序号）进行实验。

    （3）装置的正确连接顺序为__________________（用小写字母序号表示）。

    （4）①实验时C中所装液体是__________________。

    ②在制氯气前，必须进行的一项操作是__________________。

    ③D中所装液体是__________________。

    （5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色退去。小组内有甲、乙两种意见。

    甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液退色。

    乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液退色。

    某同学在退色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未显红色，说明_________（填“甲”或“乙”）正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。

    Ⅰ．制取SO2

    （1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：_______________________。

    （2）写出实验现象：

    ①细铜丝表面：_______________________________________。

    ②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并_______________________________。

    （3）欲使反应停止，应进行的操作是：______________________________________。

    烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：___________________________________。

    Ⅱ．探究SO2与Na2O2反应后的固体产物。

    （4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，________________________________

    （5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。

    若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）_______________________________________________________________________

    III．装置改进

    （6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：

    ___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )

    A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

    B. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为：

    C. NCl3分子是非极性分子

    D. NBr3比NCl3易挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    请按要求回答下列问题：

    （1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________.

    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_____________、__________.

    （3）尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).测定尾气中SO2含量的方案如下：

    （方案甲）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置A中：

    ①C仪器的名称是_______________,装置C的作用是_________________________.

    ②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量SO2的体积分数,请写出该方案合理与否的理由__________________________________________.

    （方案乙）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀质量为0.233g.

    ③若试剂M、N分别是碘水、BaCl2溶液,写出D中总反应的离子方程式： __________________.尾气中SO2的体积分数为__________________.

    ④若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出SO2和Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式：___________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁是重要的无机化工产品。一种由白云石主要成分为，还含少量、等为原料制备碱式碳酸镁国家标准中CaO的质量分数的实验流程如下：

    “煅烧”时发生主要反应的化学方程式为________________。

    常温常压下“碳化”可使镁元素转化为，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。

    图1 CaO含量与碳化终点pH的关系

    图2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系

    应控制“碳化”终点PH约为__________。

    图中，当时，镁元素的主要存在形式是__________________写化学式。

    “过滤”时须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________________。

    一种测定碱式碳酸镁img src="http://thumb.1010pic.com/questionBank/Upload/2020/11/27/00/64e4569f/SYS202011270030549119707263_ST/SYS202011270030549119707263_ST.001.png" width="188" height="27" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />组成的方法如下：

    称取一定量的碱式碳酸镁晶体溶于足量的盐酸，收集到气体标准状况；往所得溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥，称量得固体。

    另取一定量的碱式碳酸镁晶体在空气中加热，固体残留率固体样品的剩余质量固体样品的起始质量随温度的变化如下图所示样品在时完全失去结晶水。

    根据以上实验数据计算确定碱式碳酸镁晶体的化学式写出计算过程_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰的合金及其化合物在现代生产、生活中有着广泛的应用。如二氧化锰是重要的氧化剂、催化剂、干电池中的去极剂；硫酸锰是重要的微量元素肥料。

    Ⅰ．某工厂以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料联合生产二氧化锰、硫酸锰晶体的工艺流程如下图所示：

    常温下几种金属氧化物沉淀时的pH：

    Mn(OH)2

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    开始沉淀时的pH

    7.2

    2.7

    4.7

    完全沉淀时的pH

    x

    3.7

    6.7

    (1)该工厂调pH时，选择试剂a的成分最好是________，滤渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗涤、低温烘干。

    (2)为确保除尽杂质而又不损失锰，pH调整的范围为________；若常温下离子(X)沉淀完全的标准是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，则使Mn2+完全沉淀时溶液的pH最小为________。

    (3)若滤液Ⅱ显酸性，请写出电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式：________。

    Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如下图所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)

    (1)850℃时，所得固体的化学式为：________________________。

    (2)1150℃时，反应的化学方程式为：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

    取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。

    （1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______。

    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是__________。

    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定

    利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________________________________。

    （4）C中反应生成沉淀的离子方程式是______________________________。

    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____________（填标号）。

    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．滴加盐酸不宜过快

    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    （6）实验中准确称取10.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列说法不正确的是（ ）

    A.900℃，该反应的平衡常数K<1

    B.850℃达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大

    C.850℃时，若x=5.0，则起始时平衡向逆反应方向移动

    D.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则应满足0≤x<3

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