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    【题目】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

    【答案】A

    【解析】

    ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；

    ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO，两者均表示正反应速率，不能说明达到平衡状态，故②错误；

    ③无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比都等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故③错误；

    ④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确；

    ⑤混合气体的体积不变，质量不变，气体的密度始终不变，不能作平衡状态的标志，故⑤错误；

    ⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，能够说明反应达到平衡状态，故⑥正确；

    达到平衡状态的标志有①④⑥，故选A。

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    实验操作

    ①蒸馏水

    “84”消毒液+石蕊溶液

    ②“84”消毒液+石蕊溶液

    ③

    “84”消毒液+石蕊溶液

    实验现象

    混合后溶液的，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪色。

    混合后溶液，蓝色迅速褪去，无气体产生。

    混合后溶液，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

    A. 对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应

    B. 实验③中产生的气体是，由分解得到：

    C. 对比实验②和③，溶液的可能会影响的氧化性或的还原性

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    下列判断正确的是

    A. 白色滤渣A可能为CaCO3、BaSO4的混合物

    B. K2SO4、CuCl2一定不存在

    C. KCl、K2SO4可能存在

    D. CaCO3、BaCl2一定存在，NaOH可能存在

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    A. 碳的燃烧热ΔH<－110.5kJ·mol1

    B. ①的反应热为221kJ·mol1

    C. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

    D. 由②可知稀溶液中

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    A.11.24a LB.36.6a LC.17.92a LD.44.82a L

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    (1)四座工厂排除的废液里含有的污染物：甲_______，乙________，丙_______，丁________。

    (2)在M处取出的河水中，肯定含有的离子是____________________。

    (3)写出丙厂处可能发生的离子方程式______________________________________________。

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    （1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解。

    ①填写仪器名称：a___________、b___________。

    ②研究小组认为还可能产生氢气的理由是：_____________________。

    ③装置D中加入的试剂是__________。

    ④U型管G的作用为__________。

    ⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。

    ⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是______________________________。

    （2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。

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    1分钟水滴数（断开K）

    34

    59

    86

    117

    …

    102

    1分钟水滴数（闭合K）

    58

    81

    112

    139

    …

    78

    分析反应过程中的水滴数，请回答：

    ① 由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是________。

    ② 由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是______。

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