Question

a g镁铝合金投入xmL，2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（　　）

• A、镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1N_A
• B、沉淀为Mg（OH）₂和Al（OH）₃混合物
• C、x=2y
• D、a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g

Answer 1

分析：向Mg、Al合金与盐酸反应后的溶液中加入NaOH溶液沉淀达到最大值，氢氧化铝没有与氢氧化钠反应，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，此时溶液中溶质为NaCl，
A．沉淀混合物含有的OH^-的质量为1.7g，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH^-所带的电量；
B．得到的沉淀量最大，氢氧化铝没有与氢氧化钠反应，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物；
C．根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），据此计算；
D．利用极限法解答，当全为Al时，a有极小值，当全为Mg时，a有极大值，根据电子转移守恒计算金属的物质的量，再根据m=nM计算．

解答：解：向Mg、Al合金与盐酸反应后的溶液中加入NaOH溶液沉淀达到最大值，氢氧化铝没有与氢氧化钠反应，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，此时溶液中溶质为NaCl，
A．沉淀混合物含有的OH^-的质量为（a+1.7g）-ag=1.7g，物质的量为

1.7g

17g/mol

=0.1mol，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH^-所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1mol×N_Amol^-1=0．lN_A，故A正确；
B．由上述分析可知，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，故B正确；
C．根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以x×10^-3L×2mol/L=y×10^-3L×1mol/L，即y=2x，故C错误；
D．当全为Al时，Al的物质的量为

0.1mol

3

，故a的极小值为

0.1mol

3

×27g/mol=0.9g，当全为Mg时，Mg的物质的量为0.05mol，a的极大值=0.05mol×24g/mol=1.2g，故a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g，故D正确，
故选C．

点评：考查镁铝及其化合物的性质、混合物的计算等，难度中等，确定沉淀中含有OH^-的质量是解题关键，注意利用守恒进行计算．