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    (10分)某学生称取一定量的淀粉溶于水，测定淀粉的水解程度：

    （1）各步所加试剂为：
    A__________________；B__________________ ；C_____________________。
    （2）淀粉水解产物的名称为：_____________，常用银镜反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。
    （3）加碘水的作用是__________________________________，但是在加入B以后的混合液中，再滴入碘水溶液并未显出蓝色，此时能否说明淀粉水解完全？______________
    理由是_____________________________________________________________________。
    （4）关于水解反应下列叙述不正确的是(     )

    A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
    B．酯的水解反应是酯化反应的逆反应
    C．水解反应属于取代反应
    D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

    (1) 稀硫酸 氢氧化钠溶液 新制氢氧化铜悬浊液
    （2）葡萄糖 检验淀粉的是否存在（其他合理答案也可）
    （3）否 加入B以后溶液呈碱性，再滴入碘水，此时碘水可能被氢氧化钠消耗而不与淀粉显色。     （4）A

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）：计算：需要NaOH固体的质量为
    10.0g
    10.0g
    ．
    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，欲使天平平衡，接下来进行的操作为
    将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡
    将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡
    ．假定最终称得小烧杯的质量为
    32.6g
    32.6g
    （填“32.6g”或“31.61g”），请用“↑”表示在托盘上放上砝码，“↓”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画“△”表示）．
    砝码质量/g 50 20 20 10 5
    称量（取用砝码）过程

    （3）配制方法：设计五个操作步骤：
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    试用以上顺序编出正确程序
    ①③④②⑤
    ①③④②⑤
    ．
    （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是
    ACD
    ACD
    ．
    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤    D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
    （5）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是
    3.2
    3.2
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用．
    （1）如图1分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为
    量筒
    量筒
    ，B的正确读数为
    22.80ml
    22.80ml
    ．
    （2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（　，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质．某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度．在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1．
    一学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如图2所示．由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为
    0.6
    0.6
    g．
    ②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1～2滴
    酚酞
    酚酞
    指示剂，当观察到
    无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
    无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
    现象时，可停止滴定，记录数据．
    ③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：
    实验编号 NaOH溶液的体积（mL）
    1 22.52
    2 22.49
    3 22.50
    则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为：
    c（NaOH）=
    0.6g
    204.0g/mol
    (
    22.52+22.49+22.50
    3
    )×10-3L
    c（NaOH）=
    0.6g
    204.0g/mol
    (
    22.52+22.49+22.50
    3
    )×10-3L
    （用数据表示，不需计算）
    ④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是
    B
    B
     （填序号）
    A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
    B．滴定前平视，滴定后俯视读数
    C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：
    产品标准 GB5461
    产品等级 一级
    配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计） 20-50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    3
    3
    H2SO=
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b、加入适量Na2SO3稀溶液；
    c、分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是
    在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；
    在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；

    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO3与KI反应完全；
    c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是
    溶液由蓝色恰好变为无色
    溶液由蓝色恰好变为无色

    ②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是
    20
    20
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源：2014届云南省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)某学生称取一定量的淀粉溶于水，测定淀粉的水解程度：

    （1）各步所加试剂为：

    A__________________；B__________________ ；C_____________________。

    （2）淀粉水解产物的名称为：_____________，常用银镜反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。

    （3）加碘水的作用是__________________________________，但是在加入B以后的混合液中，再滴入碘水溶液并未显出蓝色，此时能否说明淀粉水解完全？______________

    理由是_____________________________________________________________________。

    （4）关于水解反应下列叙述不正确的是(     )

    A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应    

    B．酯的水解反应是酯化反应的逆反应

    C．水解反应属于取代反应                 

    D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

     

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