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    （17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
        C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）  △H=+131.5kJ·mol-1
    ①该反应的平衡常数表达式为                 。
    ②下列措施中，不能提高碳的转化率的是          （填字母序号）
    A．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量B．缩小容器的体积，增大压强
    C．及时将水煤气从容器中移走D．其他条件不变，升高温度
       ③又知C（s）+CO2（g）       2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1
    则CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为               。
    （2）CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图：

    ①a处通入的是                     （填物质名称），该电池工作过程中，H+的移动方向
    为从        到         （填“左”或“右”）
    ②该电池正极反应式为                     。
    ③若用该电池提供的电能电解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为             ，电解结束后所得溶液的pH=            。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                  。
    （17分）
    （1）①（2分）；②b（2分）；③－41.05kJ·mol－1（2分）。
    （2）①甲醇、左、右（每空1分，共3分）；②O2+4e－+4H＋2H2O（2分）；
    ③2H＋+2e－H2↑；13；2∶1；（每空2分，共6分）
    （1）①平衡常数等于生成物浓度积除以反应物浓度积，故有，②提高碳的转化率，使平衡朝正向移动，ACD均使平衡正向移动，B平衡逆向移动。③通过盖斯定律，将上面两个方程式相减得目标方程式，ΔH=（131.5-172.5）=-41KJ/mol。
    （2）图不正确，无法解答。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g) DH=" Q" kJ/mol ，在密闭容器中进行下图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则
    A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＞0
    B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0
    C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0
    D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是(　　)
    A．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ
    B．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)
    C．a、b、c、d四点中v正与v逆均相等
    D．25 min时，导致平衡移动的原因是升温

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）在密闭容器中进行的反应C(s)+ H2O(g)  CO(g) + H2(g) ，改变下列条件：（1）若升高温度，正反应速率       ，逆反应速率        （填增大或减小或不变），平衡          移动。
    （2）若增大CO的浓度，平衡       移动，H2O(g)的转化率     （填增大或减小或不变）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下反应：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 达到平衡状态的标志是   (     )
    A．V正（B2）==V逆（AB2）
    B．容器内的总压强不随时间而变化
    C．单位时间内生成1molAB2的同时，消耗1mol的B2
    D．气体密度不再随时间变化而变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应
       △H
    当反应达平衡时，测得容器中各物质均为，欲使的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
    A．升高温度B．再加入
    C．再加入和D．再加入和

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如下图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答：

    （1）B中X 的转化率α（X）B为            。
    （2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A     n（Z）B（填＜、＞、或＝）
    （3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为        升（用a表示，连通管中气体体积不计）
    （4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4molA和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0  4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol／L。下列说法正确的是
    A．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
    B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
    C．达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率增大,平衡常数增大
    D．4 s内，v（B）＝0．075 mol／（L·s）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）把N2和H2以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态。分析表中的实验数据后回答有关问题（（2）（3）小题用A、B、C、D填空）。
    容器代码
    		A
    		B
    		C
    		D
    平衡时（混）
    		 
    		 
    		16
    		17
    平衡时N2转化率
    		20%
    		①
    		②
    		③
    平衡时H2转化率
    		 
    		30%
    		 
    		 
    （1）①②③分别为         、         、          。
    （2）都达到平衡时，          容器的NH3的物质的量所占的比例最大。
    （3）四个容器的容积由小到大的顺序是                    。

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