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    （13分） CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

    根据题意完成下列填空：
    （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：                   、                            。
    （2）有同学认为此种方法会生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶体可能混有硝酸铜。建议将浓硝酸换成其它氧化剂，你觉得呢？若有同感，请选择合适的试剂完成下列反应（若有反应条件的应注明）：
    __Cu + __H2SO4 + __________→ __CuSO4 +_______________
    （3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
    相对分子质量：CuSO4：160       H2O：18
    称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则该试样中含CuSO4·5H2O的质量分数为        。
    （4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用                                          。
    （5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：
    ①称取样品a g②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤、        、干燥⑤称量所得固体b g。
    在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是                           
    则a g该试样中含CuSO4·5H2O的质量为              g （用含b的代数式表示）。
    [相对原子质量：H-1   O-16  S-32   Ba-137]
    （1）溶液呈蓝色，有红棕色气体生成2分
       （2）Cu + H2SO4 + H2O2= CuSO4 +2H2O或
    2Cu + 2H2SO4 + O2==2CuSO4 ++2H2O    2分
    （3）98%   2分
    （4）标准盐酸溶液润洗2～3次   2分   
    （5）洗涤1分  在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生2分
    250b/233 g   2分
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，该过程的现象为：                                           。
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的：                            。
    （3）步骤③中反应的离子方程式：                                              。
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、         、灼烧、          、称量。
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量       g。
    （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需                。
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__    __。
    a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
    ③滴定到终点时的颜色为       色。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，的变化如图所示。下列离子方程式错误的是(    )
    A．0～1 : Fe+ NO3—+4H+=Fe3++ NO↑+2H2OB．1～2 : Fe+2Fe3+ =3Fe2+
    C．2～3 : Fe+Cu2+＝Fe2++CuD．0～3 : 3Fe+2Fe3++2Cu2+ =5Fe2++2Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有浓度各为2 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
    （1）充分反应后，无固体存在，则溶液中一定含有的金属阳离子是    。
    （2）反应完毕后，铁粉有剩余，过滤所得的固体物质为   ，溶液中一定含有的金属离子的物质的量为    mol。
    （3）反应完毕，有固体剩余，则反应后的溶液中一定有的金属阳离子为     ，其物质的量取值范围是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将铁片放入下列溶液中，能观察到有大量气泡产生的是
    A．浓硫酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀至 2.12 L时测得其pH＝0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加浓度为6.05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/LBa(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

    （1）请通过计算确定：m＝________。
    （2）X的摩尔质量为368 g/mol，则X的化学式为________________。
    （3）将一定质量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
    实验编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    稀硝酸体积/mL
    		100
    		200
    		300
    		400
    剩余金属质量/g
    		9.0
    		4.8
    		0
    		0
    NO体积/L
    		1.12
    		2.24
    		3.36
    		V
    回答下列问题：
    ①写出实验①中发生反应的离子方程式___________________________________。
    ②实验④中V＝________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为（  ）
    A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下4.48ＬＮＯ气体（设还原产物只有ＮＯ，铁只生成Fe2+）。
    （1）反应中被还原的硝酸物质的量是多少
    （2）在反应后的溶液中加入足量的ＮａＯＨ溶液，可得多少克沉淀?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在
    A．NO3－B．Fe3＋C．SO42－D．Mg2＋

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