短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是
| A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z |
| B．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
| C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
| D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
B
解析试题分析：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，因为X、Y、Z同周期，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以只能是稀有气体He，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，则A、X为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N，Z为He，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误； B、W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故B正确；C、W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故C错误；D、W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误。
考点：考查原子结构与元素周期律等相关知识。
高中必刷题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
| A．非金属性：Z<T<X |
| B．R与Q的电子数相差26 |
| C．气态氢化物稳定性：R <T<Q |
| D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q |
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X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有和氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )
| A．X的原子序数比Y的小 | B．X 原子的最外层电子数比Y的大 |
| C．X的原子半径比Y的大 | D．X元素的最高正价比Y的小 |
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列关于同主族元素的说法错误的是( )
| A．同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强 |
| B．同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐增强 |
| C．同主族元素原子最外层电子数都相同 |
| D．同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
| A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) |
| B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 |
| C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 |
| D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
与
的两种微粒，下列叙述正确的是（ ）
| A．一定都是由质子、中子、电子组成的 |
| B．化学性质几乎完全相同 |
| C．核电荷数和核外电子数一定相等 |
| D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是
| A．沸点：W2R＞W2Q | B．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2 |
| C．原子半径：W＜R＜Q＜P | D．Q元素形成的酸一定是强酸 |
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