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    （共13分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：

    （1）饮用水中的NO3— 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：

    10Al + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。请回答下列问题：

    ①上述反应中，           元素的化合价升高，则该元素的原子      （填“得到”或“失去”）电子

    ②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

    10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaAlO2 + 3 N2↑+ 2 H2O

    （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

    ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

                                                                       。

    ②漂白粉的有效成分是（填化学式）                。

    ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为                                                 。

    (1)①（共7分）⑴  Al ; 失去 ；（每空2分）

    ②（3分）

    (2)（共6分）

    ①   2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）

    ②  Ca(ClO)2（2分）

    ③ Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（2分）


    解析:

    (1)①根据价态分析，Al元素的化合价从0价升高到+3价，化合价升高，失去电子，被氧化；②见答案；（2）①   2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，②漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，而有效成分是Ca(ClO)2③注意写的是离子方程式，而不是化学方程式。

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